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    某校课外活动小组做如下实验：把a mol CO2通入1 L  1 mol·L-1的NaOH溶液中，将溶液减压蒸干得到固体 m g,试讨论m与a的关系，其中正确的为（    ）

    ①当0＜a＜0.5时，m=(26a+40) g  ②当0＜a＜0.5时，m=(26a+40) g  ③当a=0.5时,m=53 g  ④当0.5＜a＜1时，   m=(62a+22) g  ⑤当a≤1时，m=106 g⑥当a≥1时，m=84 g

    A.①②③④            B.②③④⑤             C.②④⑤⑥            D.①③④⑥

    D

    解析：CO2通入到NaOH溶液中可能发生的化学反应有：CO2+NaOH====NaHCO3①CO2+2NaOH====NaCO3+H2O②,当恰好按①式反应时：a=0.5 mol;当恰好按②式反应时：a=1 mol。在数轴上表示为：

    问题讨论如下：当0＜a＜0.5时，按①式反应，CO2的量不足，所得到的固体物质为Na2CO3、NaHCO3的混合物。其质量为：m=106 a+(1-2a)×40 g=(26a+40) g,选择①正确；当a=0.5时，因固体物质为Na2CO3,其质量为：m=106 a=53 g,故应该选③正确，当0.5＜a＜1时：因固体物质为Na2CO3、NaHCO3的混合物,反应按①②式进行，而固体质量为：m=106(1-a) g+84(2a-1) g=(62a+22) g,应该选④正确；当a≥1时：按②式进行反应,CO2有过量，而所得到的固体物质为Na2CO3,其质量为：m=84 g,因此，选⑥正确；其他都不正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?镇江一模）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品．
    （1）25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为
    1.42×10-3
    1.42×10-3
    mol?L-1．
    （2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4?yH2O），做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．

    ①x：y=
    2：3
    2：3
    ．
    ②t2～t3时间段固体的化学式为
    2CaSO4?H2O 或CaSO4?
    1
    2
    H2O
    2CaSO4?H2O 或CaSO4?
    1
    2
    H2O
    ．
    ③t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为
    2CaSO4
     高温 
    .
     
    2CaO+2SO2↑+O2↑
    2CaSO4
     高温 
    .
     
    2CaO+2SO2↑+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4?yH2O），做如下实验：将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了SO2、O2两种气体B、t6后得到的固体是CaSO4C、t2～t3时间段固体的化学式为2CaSO4?H2OD、x：y=2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性。它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易患坏血症，所以维生素C又称坏血酸。维生素C的结构简式为。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L-1左右。

    某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。请填写下列空白：

    (1)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

    (2)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。

    (3)实验用品及试剂：①仪器和用品_______________(自选，略)②试剂：指示剂(填名称)，浓度为7.50×10-3 mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。

    (4)实验过程：取20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液，消耗碘溶液15.00 mL时，溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L-1。

    从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？______________________________。

    A.是                    B.可能是                    C.不是

    制造商可能采取的做法是____________________________。

    A.加水稀释天然橙汁            B.橙汁已被浓缩           C.将维生素C作为添加剂

    (5)请你站在国家质检执法人员的角度对××牌软包装橙汁做出处理意见_______________。

    A.继续生产                  B.停产整顿                  C.调查后再做结论

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省宿豫中学高三第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
    （1）25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为  ▲     mol·L－1。
    （2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

    ①          x ：y =____▲_____。
    ②          ② t2～t3时间段固体的化学式为     ▲      。
    ③ t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第一学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    ①写出酸H2A的电离方程式__________________________。

    ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是           。

    A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     

     B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)

    C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  

       D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

    (2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“无”)。

     (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

                    

            则x:y=         。t2~t3时间段固体的化学式为          。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                      。

     

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