Question

航天飞机用高氯酸铵（NH₄ClO₄）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄（s）=N₂（g）+4H₂O（g）+Cl₂（g）+2O₂（g）．
下列对此反应的叙述不正确的是（ ）
A．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
B．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
C．由铝粉引发该反应，所以上述反应为吸热反应
D．在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂

Answer 1

【答案】分析：反应2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N₂为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，为放热反应．
解答：解：A．2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，+Q表示放热，故A正确．
由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N₂、H₂O、Cl₂、O₂↑四种物质，符合定义，故A正确；
B．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故B正确；
C、由铝粉引发该反应，燃料反应为放热反应，所以上述反应为放热反应，故C错误；
D．2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，2molNH₄ClO₄参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl₂转移14 mol电子，NH₄ClO₄中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂．故D正确；
故选C．
点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键．