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    下列物质中，其浓溶液能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是


    1. A.
      浓硫酸
    2. B.
      水玻璃
    3. C.
      氢氧化钾溶液
    4. D.
      氢氟酸
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A，B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气态分子．
    试回答下列问题：
    （1）E、F的气态氢化物的稳定性为
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （填化学式）．
    （2）E与F可形成E2F2的化合物，其化学式为
    S2Cl2
    S2Cl2
    ．
    （3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为
    Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
    Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
    ．
    （4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与ag铜反应，则被还原的H的物质的量为
    a
    64
    mol
    a
    64
    mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

    （一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是
    三颈烧瓶
    三颈烧瓶
    ．
    （2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是
    abc
    abc
    ．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成           
    b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发              
    d．水是反应的催化剂．
    （3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是
    Br2
    Br2
    ．
    （4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等．
    ①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是
    苯（或四氯化碳等有机溶剂）
    苯（或四氯化碳等有机溶剂）
    、
    硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）
    硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）

    ②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：
    不正确，溴乙烷中也含乙基
    不正确，溴乙烷中也含乙基

    （5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
    c
    c
    ．（填字母）
    a．NaI           b．NaOH            c．NaHSO3           d．KCl
    （二）溴乙烷性质的探究：
    用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
    Ⅱ：将试管如图2所示固定后，水浴加热．
    （1）观察到
    液体不分层
    液体不分层
    现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是
    吸收乙醇
    吸收乙醇
    ，若无A试管，B试管中的试剂应为
    溴水
    溴水
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
    A B C D E F G H I J
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037
    最高或最低
    化合价    		 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1
    -2 -3 -1 -3 -2
    回答下列问题：
    （1）D的元素名称是
    磷
    磷
    ，H的元素符号是
    B
    B
    ．
    B在元素周期表中的位置是（周期、族）
    第三周期第ⅡA族
    第三周期第ⅡA族

    （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
    HClO4
    HClO4
    ．
    化合物F2A2的电子式是：
    ，构成该物质的化学键类型为
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键

    （3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：
    ；G的氢化物的结构式为
    ．
    （4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol
    ．
    （5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：

    请回答：
    （1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为
    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （写化学式）．
    （3）通入二氧化碳的目的是
    除去钙离子
    除去钙离子
    和
    调节溶液的酸碱度
    调节溶液的酸碱度
    ．
    （4）Cl2与水发生反应的化学方程式为
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    （填名称）．
    （5）下列物质中，可以作为Cl2的替代品的是
    ①
    ①
    （填序号）．①ClO2，②浓氨水，③SO2，④浓硫酸．

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