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    将一定量的碳酸氢钠加热至没有气体放出时，测得剩余固体质量为10.6g
    （1）计算原碳酸氢纳的物质的量
    （2）将灼烧后的固体配成100mL溶液，计算溶液的物质的量浓度．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）加热NaHCO3至没有气体放出时，说明NaHCO3分解完全，剩余的物质根据NaHCO3受热分解的产物分析是；Na2CO3，先由n=
    m
    M
    计算Na2CO3的物质的量，根据根据物质的量的变化比等于化学计量数之比得出碳酸氢钠的物质的量；
    （2）依据（1）带入c=
    n
    V
    计算碳酸钠的物质的量浓度．
    解答： 解：加热 NaHCO3至没有气体放出时，说明NaHCO3分解完全，2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3 +CO2↑+H2O，因此剩余的物质为碳酸钠；n（Na2CO3）=
    10.6g
    106g/mol
    =0.1mol，n（NaHCO3）=0.1mol×2=0.2mol，
    答：原碳酸氢钠的物质的量为0.2mol；
    （2）碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，100mL=0.1L，故c（Na2CO3）=
    0.1mol
    0.1L
    =1mol/L，
    答：碳酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L．
    点评：本题考查了化学方应方程式的书写以及有关计算，题目难度不大，有利于培养学生的良好的分析能力和计算能力，提高学生学习的积极性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、SiO2、P2O5均能溶解在NaOH溶液中反应生成盐和水
    B、CuS，CaC2，Na2O2均能与稀硫酸反应产生气体
    C、F，Cl，Br，I的单质和氢化物的沸点随原子序数的增大而升高
    D、Li，Na，Mg，Al的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：
    X
    +W
    Y
    +W
    Z
    （1）若W是单质铁，Z溶液是FeCl2溶液，则Y的水溶液与Cu反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若W是氢氧化钠，Y溶液是NaHCO3溶液，则由X生成Z的离子反应方程式是
     
    ．
    （3）若X是空气中含量最多的单质气体，Y是一种氧化物，则一充满标准状况下的Z气体的小试管倒置于水槽中，反应完全后，假设不考试试管内溶液的扩散．试管中所得液体的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.035mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是（　　）
    A、30B、42C、45D、60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在有关溶液中能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液：Al3+、K+、Cl-、S2-
    B、滴加酚酞显红色的溶液：Na+、ClO-、NO3-、Cl-
    C、滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
    D、c（H+）=c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A、乙烯使溴水褪色
    B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C、乙烯在空气中燃烧
    D、苯在浓硫酸条件下与浓硝酸共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，应制取少量二氧化硫晶体，设计了如下图所示装置，已知三氧化硫通水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸液，试回答：
    （1）已知6.4g二氧化硫呗氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量，实验时使A中氧气导管飘出的气流与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
     
    ．
    （3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应该进行的操作是
     
    ；在实验过程中不能持续加热的理由是
     
    ．
    （4）若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于
     
    ．
    （5）老师说该实验装置设计不完整，你认为还缺少
     
    装置，请你协助该研究小组设计出所缺装置
     
    （用简要文字回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　）
    A向FeCl2溶液中滴入氯水
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    		向FeCl2溶液中滴入碘水
    2Fe2++I2=2Fe3++2I-
    B向澄清石灰水中通入少量CO2 气体
    Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O    		向澄清石灰水中通入少量SO2 气体
    Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
    C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O    		向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
    SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    DCO2通入漂白粉溶液中
    CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO    		SO2通入漂白粉溶液中
    SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有0.1mol?L-1四种溶液NaOH、NH3?H2O、HCl、CH3COOH
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为
     
    ，由水电离的c（H+）=
     
    mol?L-1．
    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线
     
    ，a、b两点中，导电能力更强的是
     
    ．
    （3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
    （4）NH3?H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3?H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3?H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH=
     
    ，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是
     
    ．[已知：Kb（NH3?H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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