Question

下列说法中，不正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4L H₂和O₂的混合气体中所含的分子数为N_A
• B、21.6g X单质与Cl₂完全反应，生成106.8gX Cl₃，则X的相对原子质量为27
• C、浓度均为0.10mol?L^-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）-（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]
• D、500mL 0.10mol?L^-1 FeSO₄溶液中，Fe²⁺的物质的量浓度是0.10mol?L^-1

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,物质的量浓度,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：基本概念与基本理论

分析：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析计算，标准状况1mol气体体积约为22.4L，n=

N

NA

；
B、反应过程中物质增加质量为氯气的质量，结合电子守恒计算金属摩尔质量；
C、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算判断；
D、亚铁离子水解、易被氧化，亚铁离子浓度减小．

解答： 解：A、标准状况1mol气体体积约为22.4L，22.4L H₂和O₂的混合气体物质的量为1mol，所含的分子数为N_A，故A正确；
B、反应过程中物质增加质量为氯气的质量=106.8g-21.6g=85.2g，物质的量=

85.2g

71g/mol

=1.2mol，结合电子守恒计算金属摩尔质量，

21.6g

M

×3=1.2mol×2，M=27g/mol，故B正确；
C、浓度均为0.10mol?L^-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒 2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），合并计算得到c（CH₃COO^-）-（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故C正确；
D、亚铁离子水解、易被氧化，亚铁离子浓度减小，500mL 0.10mol?L^-1 FeSO₄溶液中，Fe²⁺的物质的量浓度小于0.10mol?L^-1，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的应用条件分析，电子守恒的计算，电解质溶液中电荷守恒和物料守恒的分析判断是解题关键，题目难度中等．