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    14．在工农业生产和日常生活中有很多化学问题．下列说法正确的是（　　）
    A．明矾净水与液氯净水的原理相同
    B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高
    C．冬季形成的大雾属于气溶胶
    D．电解精炼铜时，同一时间内阴极溶解铜的质量比阳极析出铜的质量小

    分析 A．明矾不具有强氧化性，液氯与水反应生成HClO具有强氧化性；
    B．草木灰和硫铵混合相互促进水解；
    C．大雾分散系为胶体分散系，分散剂为气体；
    D．电解精炼铜时，阳极为粗铜失去电子，阴极为铜离子得到电子．

    解答 解：A．明矾不具有强氧化性，液氯与水反应生成HClO具有强氧化性，明矾利用水解生成胶体的吸附性净化水，原理不同，故A错误；
    B．草木灰和硫铵混合相互促进水解，降低肥效，故B错误；
    C．大雾分散系为胶体分散系，分散剂为气体，则属于气溶胶，故C正确；
    D．电解精炼铜时，阳极为粗铜失去电子，阴极为铜离子得到电子，粗铜中Zn、Fe失去电子时，阴极析出Cu，且溶解的Cu比阴极析出的Cu的质量小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与反应原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．质量分数为14%的KOH 溶液，蒸发掉63g水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL，则浓缩后溶液的物质的量溶液为0.63mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：
    请回答下列问题：
    （1）Y分子的电子式为，F中的化学键类型为共价键．
    （2）C的化学式为HCl．
    （3）B在F中的反应可以表示为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （4）写出反应①的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶_．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
    ④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国纳米专家王雪发明的“WXP复合纳米材料”主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用．鉴于此，可将此新技术应用到人民币制造中去，以应用纳米新材料给人民币进行杀菌、消毒．该材料属于（　　）
    A．耐高温材料B．耐压材料C．复合材料D．耐腐蚀材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是（　　）
    A．C12B．NH3C．BaCO3D．C2H5OH （乙醇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

    已知：TiOSO4遇水会水解．
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填字母序号）．
    a．熔沸点差异   b．溶解性差异    c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是过滤（填操作名 称）．
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO   作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式： 2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑；．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿斯匹林：

    请按要求回答：
    （1）填出流程中方框A物质的结构简式：；
    （2）写出变化中⑥的方程式（注明反应条件）；．
    （3）变化过程中的②属于水解（取代）反应；
    （4）物质的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃烧时消耗O2的量，冬青油比阿斯匹林少，其中冬青油燃烧的化学方程式是2C8H8O3+17O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2+8H2O；
    （5）这样制得的冬青油层中往往含有原料B，致使产品不纯．从冬青油中提取冬青油选用的试剂是NaHCO3．其反应的化学方程式是+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A．若E为Fe，X是氢氧化钠，则A一定是氯气
    B．若A为S，X为水，则A、B、C、D均可与氢氧化钠反应
    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D．若C是红棕色的气体，则A既可以是单质，也可以是化合物

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