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    8．回答下问题：
    （1）下列说法不正确的是ADF（填字母序号）．
    A．铝的氧化物属于碱性氧化物
    B．光纤制品的基本原料为SiO2
    C．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
    （2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为10：1．采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O．
    （3）KNO3中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：CO32-．
    （4）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为[CrCl2（H2O）4]Cl•H2O．

    分析 （1）A．铝的氧化物属于两性氧化物；
    B．SiO2是制造光导纤维的主要材料；
    C．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具，可以使油脂的水解进行的更加彻底；
    D．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体；
    F．化学变化前后遵循元素守恒、质量守恒．
    （2）根据m=nM来计算Sn、Pb的物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于其个数之比；Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物；
    （3）根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，根据等电子体是指具有相同价电子总数和原子总数的分子或离子来回答；
    （4）能和硝酸银反应生成白色沉淀的是配合物中外界氯离子，根据硝酸银的物质的量计算配合物化学式中氯离子个数，再根据配位数确定內界，从而确定其化学式．

    解答 解：（1）A．铝的氧化物氧化铝属于两性氧化物，故错误；
    B．SiO2是制造光导纤维的主要材料，即光纤制品的基本原料为SiO2，故正确；
    C．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具，可以使油脂的水解进行的更加彻底，发生的主要是化学变化，故正确；
    D．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，液氨是非电解质，液态氯化氢是电解质，故错误；
    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，故正确；
    F．化学变化前后遵循元素守恒、质量守恒，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变，故正确．
    故选ADF；
    （2）Sn、Pb的物质的量之比=$\frac{119g}{119g/mol}$：$\frac{20.7g}{207g/mol}$=1mol：0.1mol=10：1，根据N=nNA知，物质的量之比等于其个数之比，所以Sn、Pb原子个数之比为10：1，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物，反应方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O，故答案为：10：1； Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O；
    （3）NO3-中N原子价层电子对=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构，NO3-中有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，CO32-有4个原子，4+6×3+2=24个价电子，所以与N03-互为等电子体的另一种阴离子为CO32-，
    故答案为：平面正三角形；CO32-；
    （4）能和硝酸银反应生成白色沉淀的是配合物中外界氯离子，n（AgNO3）=2mol•L-1×0.1L=0.2mol，0.1molCrCl3•6H2O和0.2mol硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以该配合物外界氯离子个数是2，配合物CrCl3•6H2O则有1个氯原子是配位原子，该配合物的配位数是6，所以有5个水分子是配体，则该配离子的化学式为：[[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O，
    故答案为：[[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O．

    点评 本题考查较综合，涉及物质的性质以及应用、配合物化学式的确定等知识，都是学习重点，题目难度中等．

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    18．如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
    （1）写出乙池的总反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2NaOH+Cl2↑
    （2）甲池若为用电解精炼铜的装置，
    ①A极是阴极（填“阴极”“阳极”、），②电极B反应为Cu-2e-=Cu2+．
    ③电解质溶液为硫酸铜溶液．

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    19．在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则需用浓硫酸的实际体积＞（填“＞”、“＜”或“=”）180mL．若要使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入适量硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    16．化学与环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2属于碱性氧化物
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    C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
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    3．下列离子方程式书写正确的（　　）
    A．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    13．下列实验的装置或操作正确的是（　　）
    A．
    分解NaHCO3    		B．
    转移溶液
    C．
    分离水和四氯化碳    		D．
    干燥CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
    D．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

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    16．请按下列要求填空：
    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）?H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）?H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）?H=-246.4kJ/mol．
    （2）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻得各组分的浓度如下：
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    （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H-、OH-，存在的分子只有H2O．请写出酸H2A的第一步电离方程式H2A=H++HA-．
    （4）已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．向Mg2+、Cu2+均为0.1mol•L-1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1×10-9．
    （5）在25℃下，将b mol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关Na2O2的说法正确的是（　　）
    A．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1
    B．Na2O2是一种白色固体
    C．Na2O2可用于呼吸面具中提供氧气
    D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理完全相同

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