Question

从、、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

    (1)两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是__________________________；

    (2)若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式可能是_______________________；

    (3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是___________________；

Answer 1

解析：中提供的电解质离子是七种，其实还包括OH^-，即八种。这些离子的放电顺序是：

    阳极：Cl^-＞OH^-＞（、）

    阴极：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Ba²⁺

    (1)两极分别放出H₂和O₂，即H⁺和OH^-放电，实质是电解H₂O，水中的溶质应是起导电作用而又不改变H⁺和OH^-放电的顺序，它们应该是OH^-和H⁺以及排在后边的以上几种阴、阳离子的相互结合，即为HNO₃、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Ba(OH)₂中的任意一种，但不是BaSO₄。

     (2)阴极析出金属，即Ag⁺或Cu²⁺放电；阳极放出O₂，即OH^-放电。同理可知它们应为AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Ag₂SO₄、CuSO₄中的任意一种。

    (3)两极都生成气体，且气体体积比为1∶1，则放电的离子应是Cl^-和H⁺。水中的溶质是HCl、BaCl₂中的任意一种。

答案：（1）HNO₃或H₂SO₄或Ba(NO₃)₂或Ba(OH)₂  （2）AgNO₃或Cu(NO₃)₂或Ag₂SO₄或CuSO₄

    （3）HCl或BaCl₂