练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、18g D2O含有电子数为10 NA
    B、标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 NA
    C、6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3NA
    D、200 mL 1 mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO
     
    2-
    4
    离子数的总和是NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、重水的摩尔质量为20g/mol，根据质量计算出重水的物质的量及含有的电子数；
    B、标准状况下乙酸不是气体，无法根据乙酸的体积计算乙酸的物质的量；
    C、根据质量计算出氧化钠的物质的量及含有的离子数；
    D、硫酸铁溶液中，部分铁离子水解，铁离子数目减少．
    解答： 解：A、18g重水的物质的量为0.9mol，含有电子的物质的量为9mol，含有电子数为9NA，故A错误；
    B、在标况下，乙酸的状态不是气体，无法计算11.2L乙酸的物质的量，故B错误；
    C、6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氧化钠含有0.2mol钠离子和0.1mol阴离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子数为0.3NA，故C正确；
    D、200 mL 1 mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，若铁离子不水解，含有0.4mol铁离子和0.6mol硫酸根离子，总物质的量为1mol，由于溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，溶液中Fe3+和硫酸根离子数的总和小于NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态情况，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、1mol H2中含有的氢原子数为2NA
    B、22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
    C、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
    D、2g氢气所含的氢原子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B、硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    C、少量固体Mg（OH）2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
    D、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
     
    +2H2O．
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    A．CH3OH和H2浓度相等     B．CO2百分含量保持不变
    C．容器中气体的压强不变   D．v逆（CO2）=3v正（H2） E．容器中混合气体的密度保持不变
    ②该温度下，此反应的平衡常数K为
     
    （保留3位有效数字）．
    ③下列措施中能使，2（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                      B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离          D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
    已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
     
    ．
    （4）李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9．李明应该选用的试剂是
     
    ，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g，与1.00mol/L的盐酸反应：
    （1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积时，还需要什么数据
     
    （用a表示，并注明单位）
    （2）利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积（填写下表）：
    所需数据取值范围 生成CO2气体的体积
    盐酸不足量时
     
     
    盐酸足量时
     
     
    （3）若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60g的混合物与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成的CO2气体的体积大于
     
    L，小于
     
    L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
    B、1mol Na2CO3晶体中含CO
     
    2-
    3
    离子数小于1 NA
    C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2L
    D、0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有C
    O
    2-
    3
    、S
    O
    2-
    4
    、HC
    O
    -
    3
    三种离子中的一种或两种，为探究其组成，某化学研究性学习小组结合化学知识提出猜想与假设，并设计一系列实验．试完成该小组对该溶液的探究：
    （1）初步实验：
    实验（一）：取一支试管加入2mL样品溶液，加入过量的盐酸，有无色气泡冒出．
    实验（二）：取一支试管加入2mL样品溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验结论：实验（一）和实验（二）
     
    （填“能”或“不能”）判断该溶液的组成．
    （2）提出假设：学习小组在上面实验的基础上提出四种合理假设．
    假设1：溶液中只存在C
    O
    2-
    3
    ．
    假设2：
     
    ．
    假设3：
     
    ．
    假设4：溶液中存在S
    O
    2-
    4
    、HC
    O
    -
    3
    ．
    （3）基于假设4设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．（不一定填满）
    步骤编号 实验操作 预期现象和结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     
    ④
     
     
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1、mol/L氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
    （1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
    （2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
    （3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（　　）
    A、该未知溶液中至少含有3种阳离子
    B、滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L-1
    C、若另一种离子为二价阳离子，则a=10
    D、若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气．设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能．
    （1）写出该原电池的总反应式：
     

    （2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
    负极：
     

    正极：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案