练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4g．则此铁碳合金是（　　）
    A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢

    分析 利用沉淀的质量可得二氧化碳的质量，利用二氧化碳可计算与氧气反应的碳的质量，进一步求得碳的质量分数，再根据钢和生铁中的含碳量判断．

    解答 解：根据C～CO2～CaCO3可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的量．
    质量1.4g为碳酸钙质量，物质的量为$\frac{1.4g}{100g/mol}$=0.014mol，
    碳原子的质量为0.014mol为0.014mol×12g/mol=0.168g，
    碳元素的含量为$\frac{0.168g}{10g}$=1.68%，
    高碳钢含碳量从0.60%至1.70%，根据钢的含碳量可知，属于高碳钢．
    故选B．

    点评 本题考查合金，理解钢和生铁的成分及区别是解题的关键，另外，利用关系式解题可使步骤简略，省去了中间计算过程，结果准确，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色．在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应．

    回答以下问题：
    （1）A、B、C分别是什么物质：AFeBCl2CH2．
    （2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+2Fe2++4H+．
    （3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

    （1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置③中反应的化学方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
    （3）装置④中的现象可证明SO2有还原性．
    （4）装置⑥中反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体组（括号内为混有的少量杂质），最适宜用CuSO4溶液进行提纯的是（　　）
    A．HCl（H2S）B．O2（N2）C．CO（H2S）D．H2S（HCl）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（胶体）+2Na+
    C．向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
    D．向Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2、Na2S03、FeCl3、KClB．Na2Si03、Na2C03、KN03、NH4Cl
    C．NH3、H20、H3P04、Na2S04、H2S04D．HCl、CH2COOH、C2H5OH、Na2SiO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃时，K=2.95×1011①
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃时，K=1.71×1022②
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表．
    根据表中数据分析：
    温度（K）CO2
    转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    ①温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
    ③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液含有K+、Fe3+、SO$\stackrel{2-}{4}$、OH-、I-中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
    A．K+B．I-C．SO$\stackrel{2-}{4}$D．CO$\stackrel{2-}{3}$

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案