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    下列实验装置或操作正确的是

     


             图甲             图乙                  图丙              图丁

    A．图甲：除去Cl2中混有的HCl      B．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸

    C．图丙：称量氢氧化钠固体         D．图丁：实验室制备氨气


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同：

    A．CaO、Na2O、CO2、CuO

    B．H2、C、P、Cu

    C．O2、Fe、Cu、Zn

    D．HCl、H2O、H2SO4、H2CO3

    (1)分别找出各组物质中与另外3种物质不同类的物质，它们是(填化学式)：

    A组　CO2　；B组　Cu　；C组　O2　；D组　H2O　。

    (2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应　是　(填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是　铜元素或者氧元素的化合价发生改变(其他答案只要合理即可)　。21世纪教育网版权所有

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中不正确的是（   ）。

    A、HClO4的酸性比H2SO4强         B、硫化氢的稳定性比氯化氢的强

    C、钠与硫化合时生成硫化钠         D、氯气的氧化性比单质硫的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是                        （   ）

    a
     
    A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸                             G

    b
     
    B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

    D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是  

    A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/L

    B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol

    C．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2

    D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O ===2HCO3－

    C．实验室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓）=== 2Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑

    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

     


    已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

          （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

    请回答下列问题：

    （1）固体A的成分是       ▲      ；

    （2）生成固体B的离子方程式为               ▲              ；

    步骤③中生成沉淀的离子方程式为                  ▲                ；

    （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为        ▲                 

                                                                 ；

    （4）该样品中铝的质量分数是            ▲              ；（用a、b表示）

    （5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是          ▲            ；

    A．第①步中加入NaOH溶液不足          B．第②步中加入盐酸不足时

    C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤          D．第④步对沉淀灼烧不充分

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    Fe
     

    （1）判断装置的名称：A池为__________________，B池为________________________。
    （2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；

    铜极为________极，电极反应式为________________________ ；

    石墨棒C1为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)
    （3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是

    A． KCl中含有35Cl             

    B． 生成物Cl2的相对分子质量为73.3

    C．该反应转移的电子数为6e－   

    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

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