Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

A、pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

B、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b

C、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （CH₃COOH）

D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^一）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^一）]

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．醋酸属于弱电解质，在水溶液里部分电离；
C．醋酸钠溶液与盐酸反应，醋酸钠过量，反应后溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，溶液显酸性；
D．根据电荷守恒判断．

解答：解：A．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈电中性c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B．醋酸属于弱电解质，在水溶液里部分电离，0.1mol/L的醋酸的中氢离子浓度小于0.1mol/L，0.01mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.01mol/L，醋酸的浓度减小电离程度增大，电离出来的氢离子物质的量大，则a+1＞b，故B正确；
C．醋酸钠溶液与盐酸反应，醋酸钠过量，反应后溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，醋酸部分电离，所以c （CH₃COOH）＞（H⁺），故C错误；
D．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中NaF 的浓度比CH₃COOK大，存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^一）+（OH^-），PH相等，则[c（Na⁺）-c（F^一）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^一）]，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查弱电解质的电离、盐类水解等知识点，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．