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    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（　　）
    A、反应速率a＞b＞c
    B、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
    C、达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
    D、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．
    解答： 解：A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，故A错误；
    B、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故B正确；
    C、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a，故C错误；
    D、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，体积为11.2L 的SO2的物质的量
     
    mol、质量
     
    g，其所含原子的总数是
     
    ，所含O原子数为
     
    ．
    （2）等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为
     
    ，所含的氧原子数之比为
     
    ，所含的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、硫化钠溶于水呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    D、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验
    同学甲同学乙
    实验方案
    实验现象
     
     
    实验结论只有MgCO3只有Mg（OH）2
    （1）若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是
     
    ．
    （2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥．同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点．
    （3）同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp（MgCO3）
     
    Ksp[Mg（OH）2]（选填“＜”或“＞”），所以沉淀物未必是MgCO3．经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为Mgx（OH）y（CO3）z?nH2O．为确定沉
    淀物的具体组成，他设计RU图装置进行实验（所有夹持装置已省略）．

    （4）请将丁设计的实验步骤补充完整：
    ①检查装置气密性；
    ②先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；
    ③
     
    ；
    ④停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤②中相关装置的质量．
    （5）装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    三次实验所得数据如下：（部分数据已换算为相应的物质的量）
     实验序号 沉淀样品质量CO2的物质质量/mol  H2O的物质的量/mol
     1 3.64 0.03 0.04
     2 7.28 0.06 0.08
     3 10.92 0.09 0.16
    （6）分析实验数据可知，第
     
    组出现误差较大的数据，应舍去．由实验数据计算得该白色沉淀物的组成为
     
    （选填序号）．
    a．Mg2（OH）2CO3?3H2O         b．Mg（OH）2（CO3）2?3H2O
    c．Mg4（OH）2（CO3）3?3H2O     d．Mg5（OH）4（CO3）3?2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，Kw=1×10-13．该温度下，将pH=a，体积为Vx的H2SO4与pH=b，体积为Vy的NaOH混合．
    （1）若混合后溶液呈中性．①如果Vx=Vy，则a+b=
     
    ，②若a+b=11，则Vx：Vy=
     
    ．
    （2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，则Vx：Vy=
     
    ．
    （3）将pH=a，体积为Vx的CH3COOH和H2SO4分别加m mL和n mL水稀释，稀释后的pH均为a+2，则m
     
    n．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展．其工艺流程如下：

    已知：NR3+HCl=NR3?HCl，且NR3?HCl易溶于有机溶剂
    （1）制备小苏打的化学方程式是：
     
    ；操作①称为
     
    ；操作②称为
     
    ；
    （2）过程③得到产品的化学方程式是：
     
    ；
    （3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：
     
    ；
    （4）本工艺流程中可循环利用的物质是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示．
    元素部分结构知识部分性质
    XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
    YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
    ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中，W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn+
    填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
    （1）X的气态氢化物分子的结构式是
     
    ，Z元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH
     
    7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是
     
    （用离子方程式表示）．
    （5）W与氧化铁反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相同的分类标准代号：
    （1）相连的两种物质都是电解质的是
     
    （填分类标准代号，下同），都是氧化物的是
     
    ．
    （2）图中相连的两种物质能够相互反应的是
     
    ，所属基本反应类型的是反应
     
    ．
    （3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为
     
    ，证明该分散系生成的实验原理是
     
    ．
    （5）在上述五种物质中，有一种物质（假设为甲）的水溶液遇到KSCN溶液变红，甲的化学式是 
     
    ．
    据此回答：已知甲能发生如下变化：甲
    Fe
    乙
    气体丙
    甲，
    ①已知甲→乙反应的化学方程式：
     
    ；气体丙的化学式是
     
    ，试写出反应乙→甲的离子方程式
     
    ．
    ②甲与铜粉发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学欲实验验证NH3的化学性质，探究催化氧化反应，按如图1所示装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2，C、D为干燥装置．
    （1）装置A、B中产生气体的化学式分别是A：
     
    ；B：
     
    ．
    （2）实验开始后发现分液漏斗中液体不能顺利流下，应对实验装置如何改进来解决该问题．
     
    ．
    （3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．甲观察到装置F中有红棕色气体，红棕色气体的成分是
     
    ．乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）
     
    ．G中可以观察到
     
    现象．
    （4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．除了调节K1和K2控制A、B装置中的产气量外，还可以在装置E、F间增加一个H装置，理由是
     
    ．该装置采用空的干燥管，目的是
     
    ．
    （5）为实现该反应，也可用如图2所示的装置替换上述装置中虚线框部分，该气体发生装置涉及多个化学反应，写出可能的化学方程式．如：NH4HCO3
    △
    NH3↑+CO2↑+H2O↑．
     
    ．
    （6）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为
     
    ．

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