Question

下列说法中正确的是（　　）
①干冰在升华时只破坏氢键
②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的分子一定是极性分子
③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
⑤H₂O分子间存在着氢键，故H₂O分子比H₂S分子稳定
⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑦HClO₄酸性比H₂SO₄酸性强，说明氯的非金属性比硫强．

• A、①②③⑤
• B、②④⑥
• C、①③⑥
• D、③⑦

Answer 1

分析：①干冰为分子晶体，不含氢键；
②含有极性键的分子不一定是极性分子；
③含有离子键的化合物一定为离子化合物；
④晶体类型不同，熔沸点不变规律不同；
⑤氢键与分子的稳定性无关；
⑥应为化合物；
⑦元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答：解：①干冰不含氢键，升华时克服范德华力，故错误；
②含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷等，故错误；
③含有离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物只含共价键，故正确；
④IA族单质为金属降低，熔沸点从上到下逐渐降低，故错误；
⑤H₂O分子比H₂S分子稳定，是由于共价键键能较大，氢键与分子的稳定性无关，故错误；
⑥非电解质应为化合物，如不是化合价，则不是非电解质，故错误；
⑦元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及晶体类型、化学键以及物质的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．