下列关于工业生产说法正确的是．A．在侯氏制碱工业中.向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳.后通氨气B．在硫酸工业.合成氨工业.硝酸工业中.皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业.电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化.主要目的是为了获得短链不饱和气态烃．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于工业生产说法正确的是

．（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃．

考点：纯碱工业（侯氏制碱法）,氯碱工业,石油的裂化和裂解

专题：化学应用

分析：A．氨气溶解度非常大，CO₂的溶解度相对于氨气来说很小；
B．采用化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率；
C．电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可以防止两极的产物接触发生反应；
D．氯化铝是共价化合物熔融时不导电；
E．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量；

解答： 解：A．因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成纯碱，故A错误；
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中的主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可以防止两极的产物接触发生反应，故C正确；
D．氯化铝是共价化合物熔融时不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，故D错误；
E．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故E错误；
故选BC．

点评：本题是一道以工业生产为知识背景的综合性题目，考查角度广，题目难度不大，可以根据有关工业生产的原理进行解答，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉．这不仅浪费了宝贵的金属资，而且还会产生严重的环境污染．下表是各类电池的综合成分分析结果：

元素	锌	锰	铁	铜	碳	其它
质量百分含量	13～27	14～28	23～26	0.5～0.7	5～6	13

通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化．再分别对锌皮和锰粉（MnO₂）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品．工艺流程如图：

查阅资料知各离子沉淀完全的pH为

离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
pH	3.2	9.0	6.7	10.1

已知：锌元素与铝元素相似，具有两性．
（1）市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH，则其正极反应为

；电极总反应方程为

；
（2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是

，洗液加（NH₄）₂CO₃在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为

．
（3）二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式

；盐酸溶解后回收的渣是

；
（4）已知第二次加H₂O₂后调节pH≈9的目的为将Mn²⁺转化为MnO₂，则第一次加H₂O₂后调节pH≈5，目的是

；
（5）实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn²⁺时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为

（6）硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）

A、A气体是CO₂，B气体是NH₃

B、第Ⅲ步得到的晶体是Na₂CO₃?10H₂O

C、第Ⅱ步的离子方程式为Na⁺+NH₃?H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄⁺

D、第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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科目：高中化学 来源： 题型：

金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
已知：

可表示为

，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示．

（1）金刚乙胺，又名α-甲基-1-金刚烷甲基胺．其分子式为：

．
（2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物．金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图．

已知：

又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C=O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体，若与足量NaHCO₃溶液完全反应也生成22.4L气体．据此回答下列问题：（请用“R-”表示

，如金刚乙烷表示为R-CH₂CH₃）
①A的结构简式为：

；
②写出C→D的化学方程式：

；
③A→B的反应类型为：

；E→F的反应类型为：

；
④试写出H的结构简式：

；
⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有

种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式

．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是

（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I B．RbM中含有共价键 C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）工业上用电解熔融的Q的氧化物的方法制备金属Q、写出电解的化学方程式

．每生产0.324吨Q，理论上转移电子的物质的量为

mol．
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．其有关性质或结构信息如表：

元素	有关性质或结构信息
X	基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ
Y	双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
Z	所在周期的单核离子中半径最小
W	该元素原子有1个未成对的p电子
T	其单质和合金常用于航天工业和航海工业，其单质被誉为“21世纪金属”，其核外电子排布次外层电子数是最外层电子数的5倍