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    【题目】25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是（　　）
    A.NH4+
    B.HCO3﹣
    C.S032﹣
    D.N03﹣

    【答案】B
    【解析】解：25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L，为酸或碱溶液，

    A．酸溶液中氢离子与铵根离子不反应，能共存，故A不选；

    B．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故B选；

    C．碱溶液中离子之间不反应，能共存，故C不选；

    D．无论酸或碱溶液中离子之间不反应，能共存，故D不选；

    故选B．

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    【题目】已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是

    A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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    【题目】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

    A．硅胶可用作食品干燥剂

    B．P2O5不可用作食品干燥剂

    C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

    D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。

    （1）CO的质量为________g。

    （2）CO的体积为________L。

    （3）混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

    （4）混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）

    （Ⅱ）现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：

    ①需要固体Na2CO3________g；

    ②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) ________g；

    ③需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A. 液氯 B. 酒精 C. 氯化钠 D. 水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为（ ）

    A．1:2 B．1:5 C．1:10 D．10:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用所学知识，解决下列问题：

    反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为 。

    ②反应的平衡常数K= 。（结果保留两位有效数字）

    ③反应在0~5 min区间的平均反应速率v(A)= 。

    （3）合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= －92.2 kJmol－1

    已知：

    1mol N－H键断裂吸收的能量为 kJ。

    （4）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是

    A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L

    B．该硫酸常用做干燥剂

    C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3:物质结构与性质】

    （1）下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填写序号)。

    a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

    (2)已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式填写）

    （3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数为 。

    （4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是 。

    （5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填序号)。

    ①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

    (6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为 ，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm(表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。

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