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    下列反应中，属于加成反应的是

    A． CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HCl

    B． CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3

    C． 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O

    D． +Br2 + HBr

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是

    A.自来水 B．0.5mol/L氢氟酸溶液

    C．0.5mol/L盐酸 D．0.5mol/L 醋酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高一上学期10月一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有 ：

    A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

    E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

    请填写下列空白：

    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______________。

    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。

    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。

    a．某同学观察液面的情况如图所示

    b．没进行上述的操作步骤D

    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

    d．砝码上沾有杂质

    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省乌当区新天学校高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：?????

    下列气体溶于水后，所得溶液呈碱性的是

    A．CO2 B．HC1 C．NO2 D．NH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高二上期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．S原子的结构示意图：

    B．氯化钠的电子式：

    C．乙醇的结构式：

    D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+ + H++CO32-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高一上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

    A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

    B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

    C．50ml 1mol/L NaCl溶液

    D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西八一、洪都、麻丘中学等高一上期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好

    （4）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

    （1）已知：2BrO3﹣+C12=Br2+2C1O3﹣；

    5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；

    C1O3﹣+5C1﹣+6H+=3C12+3H2O

    则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为

    （2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明，（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液 ；

    （3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为

    （4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价；

    （5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：

    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L．（用含V、a的式子表示）

    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%H202的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

    ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

    ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

    A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

    B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

    C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

    D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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