Question

铜和镁的合金2．3 g完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原只产生2．240 L的NO₂气体和168 mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为

1. A.
   4．1275g
2. B.
   4．255 g
3. C.
   8．51 g
4. D.
   9．62 g

Answer 1

B
试题分析：
根据氧化还原反应，化合价升降数相等。
H NO₃ —— NO₂            2H NO₃——--  N₂O₄
0．1    2．24/22．4    0．015     0．168/22．4
化合价降低总数：0．1+0．015=0．115
解：设镁和铜的物质的量为x和y
Mg—Mg²⁺ --Mg（OH）₂           Cu-Cu²⁺- Cu（OH）₂
x          x             y         y
根据化合价升降数相等2x+2y=0．115    24x+64y=2．3    x= 0．0345       y=0．023
生成沉淀：58x+98y=4．255 (g)  选B。
考点：考查化学计算等相关知识。