Question

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

• A． 氯化钠与浓硫酸混合加热：H₂SO₄+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+Cl₂↑+H₂O
• B． 向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH═2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O
• D． Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．氯化钠溶液与浓硫酸不反应；
B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子；
C．不符合反应客观事实，且电荷不守恒；
D．反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．

解答 解：A．氯化钠溶液与浓硫酸不反应，故A错误；
B．明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂+H₂O，故C错误；
D．Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，掌握离子方程式的书写原则、明确反应实质是解题关键，题目难度不大．