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    已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

    C

    解析试题分析：A、图甲A点SO2的转化率为0.80，则SO2的平衡浓度为：2mol/10L(1-0.80)=0.04mol?L?1，错误；B、图甲B点SO2的转化率为0.85，转化浓度为：0.2mol/L×0.85=0.17mol?L?1,，则
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；
    起始浓度（mol?L?1）   0.2     0.1             0
    转化浓度（mol?L?1）  0.17    0.085           0.17
    平衡浓度（mol?L?1）  0.03    0.015           0.17
    SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为：6：3：34，错误；C、缩小容器容积，压强增大，平衡向右移动，正确；D、丙图中T1反应速率大，故T1>T2，错误。
    考点：本题考查条件对反应速率和化学平衡的影响、关于化学平衡的计算。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
    A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
    B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
    C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
    D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是

    A．a点 B．b点 C．c 点 D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为

    A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
    C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

    A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
    C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是

    A．改变反应条件可以改变该反应的限度
    B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
    C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
    D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    700℃时，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，部分数据见下表（表中t2＞t1）：

    反应时间/min
         		n(CO)/mol
         		n(H2O)/mol
         		n(CO2)/mol
         		n(H2)/mol
     
    0
         		1.20
         		0.60
         		0
         		0
     
    t1
         		0.80
         		 
         		 
         		 
     
    t2
         		 
         		0.20
         		 
         		 
     
    下列说法正确的是
    A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)=mol·L-1·min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)="0.40" mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    D．温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
    ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

    A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是

    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大
    B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c
    C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动
    D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大

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