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    【题目】下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）

    A. 试管 B. 烧瓶 C. 烧杯 D. 容量瓶

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、试管可以用作少量试剂反应的容器，A项错误；B、烧瓶可以用作稍多量试剂的反应容器，B项错误；C、烧杯可以用作稍多量试剂的反应容器，C项错误；D、容量瓶只能用于配制溶液，不可以用作反应容器，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是(　　)

    A. 黑色固体是碳

    B. 钠在燃烧时只发生了一个反应

    C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO22MgO+C)

    D. 钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某致病细菌分泌的外毒素为无色、细针状结晶，对小鼠和人体有很强的毒性，可引起流涎、呕吐、便血、痉挛等，最终导致死亡。该外毒素为环状肽，结构式如图所示。

    请据图分析回答下面的问题。

    (1)该化合物中含有________个游离的氨基，________个游离的羧基。

    (2)组成该化合物的氨基酸有_______种，其中重复出现的R基是_______________，请写出氨基酸的结构通式：____________________________。

    (3)该化合物含有________个肽键。

    (4)b框所示的R基所构成的氨基酸的相对分子质量是________。

    (5)该外毒素在环状肽形成过程中失去了________个水分子，相对分子质量减少了________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黄色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
    结合实验，下列说法不正确的是（ ）
    A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
    B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
    D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（ ）

    A.脱氢反应的△H＜0
    B.600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）
    C.从Y点到Z点可通过增大压强
    D.在t1K时，该反应的平衡常数为8.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式（热量用E1、E2或E3表示）．
    （2）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（Ls）]与反应时间t（s）的关系如图2所示．该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下问题：
    ①0→t2时间段内反应速率增大的原因是： ，
    ②t2→t时间段内反应速率减小的原因是： ，
    ③图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 ．
    A．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
    C．SO42﹣物质的量浓度 D．MnO4﹣物质的量浓度的减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

    A．上述反应是置换反应

    B．上述反应是放热反应

    C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

    D．上述反应中CuSO4表现了还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
    写出该反应的平衡常数表达式 ．
    为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1= ． 其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K减小，可采取的措施是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    (1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

    (2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

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