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    4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20-60nm）．下列有关说法错误的是（　　）
    A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3
    B．葡萄糖具有还原性
    C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应
    D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

    分析 A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；
    B．葡萄糖结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基；
    C．化合价降低的反应是还原反应；
    D．分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体．

    解答 解：A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；
    B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确；
    C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；
    D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    0℃10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液 的洗气装置，其作用是除去CO2中混合的HCl气体．
    （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液中可能有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、I-、Cl-、OH-、SO42-中的若干种，下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液中最多有4种离子B．若溶液有颜色，则一定没有OH-、I-
    C．若溶液呈碱性，则一定含有Na+D．该溶液不可能溶解单质铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（　　）
    A．强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子
    B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
    C．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D．强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某液态物质可将碘水中的碘萃取出来，则这种物质应具备的性质组合是（　　）
    ①不溶于水，遇水分层    
    ②碘在其中溶解度比在水中溶解度大  
    ③密度比水小  
    ④易与碘反应  
    ⑤不与碘反应   
    ⑥密度比水大B．
    A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）
    ①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
    ②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．
    A．只有②B．①②③C．①②D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1}{22.4}$mol/LB．$\frac{1}{11.2}$mol/LC．$\frac{1}{5.6}$mol/LD．$\frac{1}{33.6}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某固体纯净物X受热分解：X $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（　　）
    A．31B．62C．222D．142

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）H2A为弱酸（填“强”或“弱”）．
    （2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液与2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因为A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10mol•L-1．
    （3）若溶液M有下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
    （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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