Question

室温下浓度为0.01mol/L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c（H⁺）=0.001mol/L，HB的电离度为0.1%，HC的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（　　）

• A、NaA＞NaB＞NaC
• B、NaB＞NaA＞NaC
• C、NaB＞NaC＞NaA
• D、NaC＞NaA＞NaB

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：盐类的水解专题

分析：室温下浓度为0.01mol/L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c（H⁺）=0.001mol/L，HB的电离度为0.1%，则HB中c（H⁺）=0.01mol/L×0.1%=10^-5 mol/L，HC的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，HC中c（H⁺）=

10-14

10-12

=0.01mol/L，则HC完全电离，为强酸，HA、HB为弱酸，且HA的酸性大于HB，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，据此分析解答．

解答： 解：室温下浓度为0.01mol/L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c（H⁺）=0.001mol/L，HB的电离度为0.1%，则HB中c（H⁺）=0.01mol/L×0.1%=10^-5 mol/L，HC的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，HC中c（H⁺）=

10-14

10-12

=0.01mol/L，则HC完全电离，为强酸，HA、HB为弱酸，且HA的酸性大于HB，所以酸性HC＞HA＞HB，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，所以酸根离子水解程度B^-＞A^-，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是NaB＞NaA＞NaC，故选B．

点评：本题考查了盐类水解，明确酸的酸性强弱与酸根离子水解程度关系及酸根离子水解程度与溶液pH的关系是解本题关键，题目难度不大．