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    9．（1）要配制1.84mol/L的硫酸100mL，除了量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）根据化学物质的俗名写出它们的化学式：①胆矾CuSO4•5H2O②明矾KAl（SO4）2•12H2O
    （3）当某一溶液中含有Fe2+和Fe3+，写出检验Fe2+的存在的实验操作．取溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+．．

    分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）CuSO4•5H2O俗称胆矾，KAl（SO4）2•12H2O是明矾的俗称；
    （3）亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    解答 解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管，故还需要用到的是100 mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：100 mL容量瓶，胶头滴管；
    （2）CuSO4•5H2O俗称胆矾，即胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，KAl（SO4）2•12H2O是明矾的俗称，即明矾的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故答案为：CuSO4•5H2O；KAl（SO4）2•12H2O；
    （3）酸性高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫而使其褪色，所以检验亚铁离子的方法是：取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+，
    故答案为：取溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+．

    点评 本题考查了溶液配制过程中仪器的选择和物质的俗称等问题，应注意掌握Fe2+和Fe3+的检验．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质：①氯气  ②二氧化硫  ③活性炭  ④漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔
    B．乙烯是石油裂解后的产物
    C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
    D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化或措施符合勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
    C．合成氨时高温、高压对合成氨有利
    D．醋酸溶液稀释时，溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下，将盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验序号HCl溶液浓度（mol/L）BOH溶液溶液（mol/L）混合后溶液pH
    甲0.100.104.7
    乙0.100.307
    丙0.100.508.2
    根据实验结果，回答下列问题：
    （1）试写出BOH在溶液中的电离方程式：BOH?B++OH-
    （2）甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （3）乙组混合溶液中B-离子浓度c（B-）=0.05 mol/L
    （4）丙组混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）浓度大小关系为c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
    （5）根据乙组实验，列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数Kb=5×10-8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
    C．体积相同、密度不等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是b．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc（填序号）．
    a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）       d．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．近年来，硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展．现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法，其工艺流程如1图所示：

    温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2-图5所示）

    （1）根据实验以及工业生产的实际要求，从图2-图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选出序号）A．
    反应温度/℃固液比c（Cl-）/mol•L-1反应时间/h
    A951：5.50.86
    B1001：5.50.77
    C1101：60.98
    （2）上述流程从溶液中得到纯净的FeSO4•7H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是：由于乙醇易挥发，晶体容易干燥．
    （3）副产品FeSO4•7H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
    步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
    步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，
    步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积
    步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次．
    ①步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，步骤2量取溶液所用仪器是酸式滴定管．
    ②写出步骤3反应的离子方程式5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O：
    ③数据处理：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.00mL0.0240.01
    225.00mL0.7040.71
    325.00mL0.2039.20
    计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为95.86%．
    ④不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（填偏低、偏高或无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O   
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL 乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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