Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、在澄清的石灰水中通入过量的CO₂：CO₂+OH^-═HCO

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• B、NaHS溶液呈碱性：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• C、4 mol/L的KAl（SO₄）₂溶液与7 mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合：4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-═2Al（OH）₃↓+2AlO₂^-+7BaSO₄↓+4H₂O
• D、将过量的SO₂气体通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O═HClO+HSO₃^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．二氧化碳过量，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙；
B．硫氢化钠溶液中，硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，溶液显示碱性；
C．分别计算出铝离子、硫酸根离子、钡离子和氢氧根离子的物质的量，根据过量情况判断反应产物，然后写出反应的离子方程式；
D．二氧化硫过量，次氯酸具有强氧化性，反应生成硫酸根离子，不会生成亚硫酸氢根离子．

解答： 解：A．在澄清的石灰水中通入过量的CO₂，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故A正确；
B．NaHS溶液呈碱性，是由于硫氢根离子水解造成的，正确的离子方程式为：HS^-+H₂O?OH^-+H₂S，故B错误；
C．设溶液体积为1L，则硫酸铝钾的物质的量为4mol，能够电离出4mol铝离子、8mol硫酸根离子，氢氧化钡的物质的量为7mol，电离出7mol钡离子、14mol氢氧根离子，其中8mol硫酸根离子与7mol钡离子反应生成7mol硫酸钡沉淀；4mol铝离子生成4mol氢氧化铝沉淀消耗12mol氢氧根离子，剩余的2mol氢氧根离子能够溶解2mol氢氧化铝沉淀，即生成的氢氧化铝沉淀为2mol，生成的偏铝酸根离子为2mol，反应的离子方程式为：4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-═2Al（OH）₃↓+2AlO₂^-+7BaSO₄↓+4H₂O，故C正确；
D．过量的SO₂气体通入Ca（ClO）₂溶液中，反应生成硫酸钙、硫酸和氯化氢，次氯酸不会有剩余，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项C为难点、易错点，注意先判断过量情况，然后根据不足量判断反应产物．