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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（　　）
    A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
    A、因液态SO2和水相似，以水为溶剂进行中和滴定的原理为：H3O++OH-=2H2O，所以用SOCl2滴定Cs2SO3的原理为：SO32-+SO2+=2SO2，故A正确；
    B、因水的电离平衡中（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，所以液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数，故B正确；
    C、因SO2是共价化合物，不是离子化合物，故C错误；
    D、因到达滴定终点时，溶液中离子浓度最小，导电能力最小，所以可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点，故D正确；
    故选：C．
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    （2007?深圳二模）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-═2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2?SO
     
    2-
    3
    +SO2+；△H＞0．下列叙述中，错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011—2012年高二上学期单元测试化学试卷（新人教 选修四第三章） 题型：单选题

    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是                     （   ）

    A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年高二上学期单元测试化学试卷（新人教选修四第三章） 题型：选择题

    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是                          （    ）

    A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2

    B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物

    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

     

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    科目：高中化学 来源：2011年陕西省宝鸡市高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ）
    A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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