Question

下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：
（1）写出元素⑦的元素名称

硫

．
（2）元素?在元素周期表中的位置是

四

周期，

ⅤⅢ

族．
（3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列

Na＞Si＞N＞F

．
（4）在这些元素中，最活泼的金属元素是

K

（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是

F

，最不活泼的元素是

Ar

．
（5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-

．
（6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式

NH₃

．

Answer 1

分析：（1）根据元素周期表中元素的位置确定元素名称；
（2）元素周期表中，周期数=电子层数=最外层电子数；
（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子电子层越多，半径越大；
（4）同主族，从上到下，金属的活泼性逐渐增强，非金属的活泼性逐渐减弱，同周期，从左到右，金属活泼性逐渐减弱，非金属活泼性逐渐增强；
（5）氢氧化铝可以和强碱反应生成四羟基合铝酸钠；
（6）氨气分子是四电子四核微粒．

解答：解：据元素在周期表中的位置，可以确定各个元素的名称，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，
（1）元素⑦的元素名称是硫，故答案为：硫；
（2）根据元素周期表中，周期和族的分布情况可以知道元素?在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族，故答案为：四；ⅤⅢ；
（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径是Na＞Si，N＞F，根据元素原子电子层越多，半径越大，所以原子半径从大到小顺序是Na＞Si＞N＞F，
故答案为：Na＞Si＞N＞F；
（4）元素周期中最最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角，所以最活泼的金属元素是钾，最活泼的非金属元素是F，最稳定的是稀有气体元素是Ar，
故答案为：K；F；Ar；
（5）③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者之间的反应为：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-；
（6）N元素形成的4核10电子微粒是NH₃，故答案为：NH₃．

点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，可以根据所学知识进行回答题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，难度不大．