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    已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物
    B、若有4molNa2O2参加反应，则反应中共得到8NA个电子
    C、标准状况下，每生成22.4LO2，则有4molNa2O2被还原
    D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：由4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，该反应中转移电子数为6e-，以此解答该题．
    解答： 解：A．反应中O、Fe元素化合价升高，O2、Fe（OH）3均为氧化产物，Na2O2中O元素化合价为-1价，反应中化合价既升高又降低，Na2O2即为氧化剂也为还原剂，故A错误；
    B.4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，为6NA个电子，故B错误；
    C．由方程式可知，生成22.4 L O2，即1mol，转移6 mol电子，有3mol Na2O2被还原，故C错误；
    D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可生成白色氢氧化亚铁沉淀，同时生成氧气，白色沉淀迅速转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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    下列元素，能开成AB2型共价化合物的是（　　）
    A、Li和ClB、Mg和O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、1：1B、3：2
    C、2：3D、1：6

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    如图是长郡中学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A、该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L
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    C、配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
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    ．
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    ．
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    ．
    （4）从题中给定的元素中选出若干种组成化合物，写出三种完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2的化合物的名称
     
    ．

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