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    【题目】下列有关物质的分类正确的是

    A.混合物：空气、有色玻璃、水银

    B.碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O

    C.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱

    D.氧化物：H2O、CO、HCOOH

    【答案】C

    【解析】

    A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A项错误；

    B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，不是碱，B项错误；

    C. 醋酸钠、氯化铵、纯碱都是盐，C项正确；

    D. HCOOH是一种羧酸，不是氧化物，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素的原子序数，不能确定的是(　　)

    A.原子核内质子数

    B.原子核内中子数

    C.原子最外层电子数

    D.原子核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是

    A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. Y的气态氢化物热稳定性比R的强

    C. 常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色

    D. X和Z组成的化合物属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

    （1）B装置的作用是_________________________________________。

    （2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有____________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C，能否得出同样结论____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。

    （3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

    实验步骤

    预期现象

    结论

    ___________________________

    ________________________

    固体残留物仅为Fe2O3

    （4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为________________________。

    （5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：

    实验

    c(NO)/mol·L-1

    c(H2)/mol·L-1

    v(正)/mol·L-1·min-1

    ①

    0.10

    0.10

    0.414k

    ②

    0.10

    0.40

    1.656k

    ③

    0.20

    0.10

    1.656k

    下列有关推断正确的是

    A. 上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能

    B. 若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小

    C. 在上述反应中，反应级数：m=2，n=1

    D. 在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年5月9日科技网报道，最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。

    （1）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）：

    ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1

    ③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1

    ④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1

    由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______。

    （2）工业上，通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) △H

    已知几种化学键的键能数据如下：

    共价键

    C=O

    H-H

    C-O

    C-H

    H-O

    键能/kJ·mol-1

    803

    436

    326

    414

    464

    根据键能数据估算上述反应中△H=____________kJ·mol-1。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（CH3OH）与时间的关系如图1所示。

    ①M点CO2的正反应速率___________N点CO2的逆反应速率（选填“大于”“小于”或“等于”）。

    ②0~10min内H2的平均反应速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。

    ③在该温度下，该反应平衡常数K为________。（结果保留两位小数并要求带单位）

    （4）在密闭容器中充入一定量CO2和H2，在含铂催化剂作用下反应，测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图2所示。

    ①R点对应的CO2转化率最大，其原因是_________________。

    ②在Q点时CO2的转化率突变的原因可能是_________________。

    （5）以石墨为电极，甲醇/空气碱性（KOH溶液为电解质溶液）燃料电池的能量转化效率高。当KOH恰好完全转化成KHCO3时停止放电，此时负极的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配平下列化学方程式：

    ______Al2O3 + ______C + _____N2 = _____AlN+_______CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

    (1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______，该变化称为______反应。

    (2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。

    (3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式______。

    (4)使用“84”消毒液(含 NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与H2O及空气中的CO2充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称)，该反应的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。

    下列说法中正确的是

    A. 一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键

    B. 苹果酸的一种缩聚产物是

    C. 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

    D. 雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

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