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【题目】下列有关物质的分类正确的是

A.混合物:空气、有色玻璃、水银

B.碱:Ba(OH)2Cu2(OH)2CO3NH3·H2O

C.盐:醋酸钠、氯化铵、纯碱

D.氧化物:H2OCOHCOOH

【答案】C

【解析】

A.水银(Hg)是单质,不是混合物,A项错误;

B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐,不是碱,B项错误;

C. 醋酸钠、氯化铵、纯碱都是盐,C项正确;

D. HCOOH是一种羧酸,不是氧化物,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据元素的原子序数,不能确定的是(  )

A.原子核内质子数

B.原子核内中子数

C.原子最外层电子数

D.原子核外电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】R、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。X的原子序数是R2倍,R的原子最外层电子数是X2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质,向Y的钠盐溶液中滴加M溶液,产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是

A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B. Y的气态氢化物热稳定性比R的强

C. 常温常压下,Z的单质一定呈黄绿色

D. XZ组成的化合物属于共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是_________________________________________

(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有____________气体产生,写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C,能否得出同样结论____________(填“是”或“否”) ,原因是____________________________

(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请帮他完成表中内容。(试剂,仪器和用品自选)

实验步骤

预期现象

结论

___________________________

________________________

固体残留物仅为Fe2O3

(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,则x、y和z应满足的关系为________________________

(5)结合上述实验现象,完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上,可采用还原法处理尾气中NO,其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0。在化学上,正反应速率方程式表示为v(正)=k(正)·cm(NO)·cn(H2),逆反应速率方程式表示为v(逆)=k(逆)·cx(N2)·cy(H2O),其中,k表示反应速率常数,只与温度有关,m,n,x,y叫反应级数,由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2,在T℃下进行实验,测得有关数据如下:

实验

c(NO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

v()/mol·L-1·min-1

0.10

0.10

0.414k

0.10

0.40

1.656k

0.20

0.10

1.656k

下列有关推断正确的是

A. 上述反应中,正反应活化能大于逆反应活化能

B. 若升高温度,则k(正)增大,k(逆)减小

C. 在上述反应中,反应级数:m=2,n=1

D. 在一定温度下,NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201859日科技网报道,最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果:在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。

(1)甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0):

2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) H1=-akJ·mol-1

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) H2=-bkJ·mol-1

CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H3=-ckJ·mol-1

CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) H4=-dkJ·mol-1

由此知,a、b、c、d由小到大排序为_______

(2)工业上,通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) H

已知几种化学键的键能数据如下:

共价键

C=O

H-H

C-O

C-H

H-O

键能/kJ·mol-1

803

436

326

414

464

根据键能数据估算上述反应中H=____________kJ·mol-1

(3)在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO26.5mlH2,在一定温度下反应,测得混合气体中c(CH3OH)与时间的关系如图1所示。

MCO2的正反应速率___________NCO2的逆反应速率(选填大于”“小于等于”)。

0~10minH2的平均反应速率v(H2)=___________mol·L-1·min-1

③在该温度下,该反应平衡常数K________。(结果保留两位小数并要求带单位)

(4)在密闭容器中充入一定量CO2H2,在含铂催化剂作用下反应,测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图2所示。

R点对应的CO2转化率最大,其原因是_________________

②在Q点时CO2的转化率突变的原因可能是_________________

(5)以石墨为电极,甲醇/空气碱性(KOH溶液为电解质溶液)燃料电池的能量转化效率高。当KOH恰好完全转化成KHCO3时停止放电,此时负极的电极反应式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配平下列化学方程式:

______Al2O3 + ______C + _____N2 = _____AlN+_______CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活无处不化学,请你回答下列问题。

(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察到现象是______,该变化称为______反应。

(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑,该反应的化学方程式是_______

(3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸,写出该反应的离子方程式______

(4)使用“84”消毒液( NaClO)时,按一定比例与水混合,并在空气中浸泡一段时间,使 NaClO H2O及空气中的CO2充分 反应,目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称),该反应的离子方程式:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。

下列说法中正确的是

A. 一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键

B. 苹果酸的一种缩聚产物是

C. 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOH

D. 雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

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