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    【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：

    （1）聚乙烯的结构简式为 ；

    （2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

    ② ，反应类型是

    ③ ，反应类型是

    （3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是导气和 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

    【答案】（1）；

    （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应

    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 取代反应/酯化反应

    （3）防止液体暴沸；冷凝回流；降低乙酸乙酯的溶解度；

    【解析】试题分析：根据题给转化关系推断，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。

    （1）乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为。

    （2）反应②为乙醇和氧气在铜作催化剂、加热的条件下发生氧化反应生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应（或取代反应）生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

    （3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；导管a的作用是导气和冷凝回流；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度。

    练习册系列答案
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    A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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    A. Cl2＞Fe3+＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3+

    C. Fe3+＞Cl2＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3+

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    【题目】关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是

    A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

    B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

    C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

    D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。

    ① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

    则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

    ② 若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_____________。

    II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1

    ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式________________。

    III．已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。己知：同温同压下，同质量的C和D的蒸汽所占体积相同，C不能发生催化氧化，D能与NaHCO3溶液发生反应。

    根据图示回答下列问题：

    （1）C的名称是_____________________。

    （2）化合物B能发生的反应是_______________。（填字母序号）

    a.加成反应 b.氧化反应 c.消去反应 d.酯化反应 e.水解反应

    （3）写出E的结构简式_______________。

    （4）写出反应①的化学方程式：______________________________。

    （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有____________种，

    a.苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种

    b.能与FeCl3溶液发生显色反应

    c.能发生水解反应

    其中能发生银镜反应的结构简式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL （高分子化合物）及阻燃剂四溴双酚。合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色

    ②Y有四种不同化学环境的氢

    ③

    （1）C的官能团名称为_______________，D的结构简式为_________________。

    （2）A→B的化学方程式：_________________________________________。

    （3）X→Y的化学方程式：_________________________________________。

    （4）0.1mol四溴双酚在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗____________molNaOH。

    （5）E也遇FeCl3溶液显紫色，且相对分子质量比X大28，则E的同分异构体有__________种。

    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 ，写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）

    A. Ba(OH)2 B. K2CO3 C. NH4NO3 D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述符合的是

    A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

    B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

    C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

    D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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