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    Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在 建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
    (1)As的价电子排布式为______________。
    (2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是________。
    (3)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下
    在C和O之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子的原因是___________。
    (1)4s24p3
    (2)共价键（或σ键）
    (3)Si-O大于C-O的键能，C=O的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子，这个事实与Si比C的半径大也很有关系
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浙江）《物质结构与性质》模块
    请回答下列问题：
    （1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
    电离能           I1       I2         I3         I4       …
    In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
    则该元素是
    Al
    Al
    （填写元素符号）．
    （2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ．Ge的最高价氯化物分子式是
    GeCl4
    GeCl4
    ．该元素可能的性质或应用有
    CD
    CD
    ．
    A．是一种活泼的金属元素  B．其电负性大于硫  C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    （3）关于化合物，下列叙述正确的有
    BD
    BD
    ．
    A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    （4）NaF的熔点
    ＞
    ＞
    的熔点（填＞、=或＜），其原因是
    两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
    两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
    ．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
    (1)As的价电子排布式为____________。
    (2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中化学键类型是____________。
    (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与____个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，
    AlN属于____晶体。
    (4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下
    在SiO2中，硅原子轨道杂化形式为________，1mol CO2中含有π键数目为______________。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是____________。
    (5)SiCl4（液）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_____________________。

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
    (1)As的价电子排布式为____。
    (2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中化学键类型是____。
    (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(A1N)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al 原子与____个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为____。在四大晶体类型中，A1N属于____晶体。
    (4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：
    在SiO2中，硅原子轨道杂化形式为____，1mol CO2中含有π键数目为____。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是____。
    (5) SiCl4（液）常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H2O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发 烟，试用化学方程式表示其原理_________。

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    科目：高中化学 来源：2013年浙江省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    《物质结构与性质》模块
    请回答下列问题：
    （1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
    电离能           I1       I2         I3         I4       …
    In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
    则该元素是______（填写元素符号）．
    （2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是______．Ge的最高价氯化物分子式是______．该元素可能的性质或应用有______．
    A．是一种活泼的金属元素  B．其电负性大于硫  C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    （3）关于化合物，下列叙述正确的有______．
    A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    （4）NaF的熔点______的熔点（填＞、=或＜），其原因是______．

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