Question

【题目】18.4 g NaHCO3和NaOH的固体混合物，在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。

Answer 1

【答案】54.3%

【解析】为了方便计算，在进行有关混合物加热反应的计算时，要先考虑两者之间的反应，如果某物质过量且能分解，则再考虑两者反应后的分解反应。

假设18.4g混合物按下式恰好完全反应

NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O Δm

84 40 106 18

此时固体质量减少：18.4 g×≈2.67 g

当NaHCO3过量时，过量的NaHCO3会分解放出CO2和H2O(固体质量减少幅度大)，此时，固体质量减少值应大于2.67 g；反过来，固体质量减少值小于2.67 g。

现混合物的质量减少了18.4－16.6＝1.8(g)<2.67(g)，由此可推知原混合物中NaOH过量。设原混合物中NaOH的质量为x，则原混合物中NaHCO3的质量为18.4 g－x。

NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O 固体质量减少

84 18

18.4g－x 1.8 g

列式解得x＝10 g，故原混合物中NaOH的质量分数为×100%≈54.3%。