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    6．下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
    B．相同条件下，化学平衡常数越大，表示该反应的反应速率越大
    C．其它条件不变时，升高温度，化学平衡常数一定增大
    D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3

    分析 A．电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大；
    B．相同条件下，化学平衡常数越大，反应速率不一定大；
    C．化学平衡常数随温度变化，温度发生变化时，平衡常数和反应的吸热或放热方向有关，升温向吸热反应方向进行；
    D．多元弱酸各步电离平衡常数依次减小，据此分析．

    解答 解：A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；
    B、化学平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，和反应速率无直接关系，故B错误；
    C、正反应是吸热反应的化学平衡，升温平衡正向进行，平衡常数增大，但正反应为放热反应的化学平衡，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故C错误；
    D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电离平衡常数、化学平衡常数的理解应用，注意平衡常数（K）是温度的常数，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．①-⑧均为短周期元素，根据表中数据判断下列说法不正确的是（　　）
     编号
    性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.89
    主
    要
    化
    合
    价    		最高价+2+1+5+7+1+5+2
    最低价-2-3-1-3
    A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
    B．元素④处于第3周期ⅤA族
    C．元素⑥对应的氢氧化物是强碱
    D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．分析图，按要求写出有关反应方程式：
    （1）碳棒上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-；
    （2）溶液中发生反应的化学方程：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体的质量为15.9g，原混合物中NaHCO3的质量分数为44.2%．向加热后所得固体中逐滴滴入75mL 2mol/L的盐酸溶液，溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，如果再接着滴入同浓度盐酸溶液25mL，产生的气体在标况的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有H2、NaOH．
    （2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填序号）．
    A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
    （3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，流程如下：
    粗盐水$→_{过程Ⅰ}^{过量BaCl_{2}溶液}$$→_{过程Ⅱ}^{过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{过程Ⅲ}^{过量NaOH溶液}$$→_{过程Ⅳ}^{过滤}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
    已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表：
    CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    ①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程Ⅳ的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净；
    ②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
    （4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
    样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克．

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    11．（1）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O，负极通的应是H2，负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，反应后溶液中的PH有何变化？PH增大．（填增大、减小、不变）
    （3）如把H2改为CH3OH，KOH作导电物质，则负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率
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    C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
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    15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA
    B．标准状况下，12g金刚石中含共价键的数目为4NA
    C．0.1 mol N2与足量H2充分反应，转移的电子数为0.6 NA
    D．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$2890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．为测定某样品中所含晶体FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.2000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$（用a表示）．

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