Question

11．将7.84LH₂S和11.2LO₂（均在标准状况下）的混合物放入一密闭容器中，点燃，使之反应，然后冷却到室温，经测定，反应物均无剩余，问：
（1）反应后容器中氧化产物有S、SO₂（填有关物质的化学式）．
（2）氧化产物的总质量为多少克？（写出计算过程）

Answer 1

分析 7.84LH₂S和11.2LO₂（均在标准状况下）的物质的量分别为：n（H₂S）=$\frac{7.84L}{22.4L/mol}$=0.35mol=0.35mol，n（O₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
（1）反应物均无剩余，由元素守恒可知n（H₂O）=n（H₂S）=0.35mol，根据O元素守恒可知生成0.35mol水消耗氧气的物质的量为：0.35mol×$\frac{1}{2}$=0.175mol，其余氧元素生成了SO₂，生成SO₂的物质的量为：0.5mol-0.175mol=0.325mol＜0.35mol，据此可判断氧化产物组成；
（2）硫化氢与氧气的反应中的氧化产物为S、SO₂，还原产物只有H₂O，其中生成水的质量为：m（H₂O）=0.35mol×18g/mol=6.3g，
混合气体的总质量减去生成的水的质量为容器中氧化产物的质量，据此计算出氧化产物的总质量．

解答 解：7.84LH₂S和11.2LO₂（均在标准状况下）的物质的量分别为：n（H₂S）=$\frac{7.84L}{22.4L/mol}$=0.35mol=0.35mol，n（O₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
（1）反应物均无剩余，由元素守恒可知n（H₂O）=n（H₂S）=0.35mol，根据O元素守恒可知生成0.35mol水消耗氧气的物质的量为：0.35mol×$\frac{1}{2}$=0.175mol，其余氧元素生成了SO₂，生成SO₂的物质的量为：0.5mol-0.175mol=0.325mol＜0.35mol，说明氧化产物为S、SO₂ 的混合物，
故答案为：S、SO₂；
（2）硫化氢与氧气的反应中的氧化产物为S、SO₂，还原产物只有H₂O，其中生成水的质量为：m（H₂O）=0.35mol×18g/mol=6.3g，
混合气体的总质量减去生成的水的质量为容器中氧化产物的质量，故容器中氧化产物的总质量为：34g/mol×0.35mol+0.5mol×32g/mol-6.3g=21.6g，
答：氧化产物的总质量为21.6g．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．