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(18分)(1)请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________。

④属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2

B.2CO+O22CO2       C.2C+SiO2Si+2CO↑

D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2

F.MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(2)根据反应Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,回答下列问题:

①还原剂是________,还原产物是________。

②被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比是________。

③用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

 

【答案】

(1)①D ②A ③B ④E ⑤F

(2)①Al   NO ②1:3 ③

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(18分)(1)请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________。

④属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2

B.2CO+O22CO2       C.2C+SiO2Si+2CO↑

D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3+ CO2+ H2O=Ca(HCO3)2

F.MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(2)根据反应Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,回答下列问题:

①还原剂是________,还原产物是________。

②被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比是________。

③用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年重庆市重庆一中高一上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(18分)(1)请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________。
④属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2
B.2CO+O22CO2
C.2C+SiO2Si+2CO↑
D.NH4NO3N2O+ 2H2O
E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
F.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(2)根据反应Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,回答下列问题:
①还原剂是________,还原产物是________。
②被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比是________。
③用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年云南省昆明市官渡区二中高二9月月考化学试卷(带解析) 题型:实验题

(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L1盐酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
完成下列问题:
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                    
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是                     
(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH            [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将           (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是          
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年四川成都外国语学校高三10月月考化学卷 题型:实验题

 

Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:

(1)NaOH溶液稍过量的原因                                      

(2)加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母)。

 A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            

(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1,请根据实验数据求出中和热为              写出该反应的热化学方程式_________                

(5)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量          (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是                                

Ⅱ.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2 mL

试填空:

(1)正确操作步骤的顺序是                                    (用字母表示)。

(2)观察滴定管液面的高度时应注意                                           

                                                                        

(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                。

(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是                                                

(5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

 

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