Question

下列离子方程式正确的是（　　）

A、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓

B、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O

C、NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O

D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会生成碳酸氢钠晶体；
B、铁离子具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
C、氢氧化钠过量，铵离子和碳酸氢根离子都能够与氢氧根离子反应；
D、反应后溶液显示中性，硫酸氢钠与氢氧化钡溶液按照物质的量2：1反应．

解答：解：A、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成了碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，故A正确；
B、三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故B错误；
C、NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液反应，铵离子和碳酸氢根离子完全反应，反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至中性，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确判断离子方程式常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．