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    如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是（　　）
    A、HCl
    B、NH3
    C、浓H2SO4
    D、浓HNO3
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：小球先悬浮然后下沉，说明溶液密度由大变小，据此判断选项中的溶质导致溶液密度的变化情况，选择即可．
    解答： 解：小球先悬浮然后下沉，说明溶液密度由大变小，
    A、HCl溶于水，生成稀盐酸，稀盐酸密度大于纯水，故小球不下沉，故A错误；
    B、氨气溶于水生成一水合氨溶液，氨水密度小于纯水，小球下沉，故B正确；
    C、浓硫酸溶于水，密度大于纯水，小球上浮，故C错误；
    D、浓硝酸溶于水，密度大于纯水，小球上浮，故D错误，
    故选B．
    点评：本题主要考查的是常见溶液的密度与水密度的大小比较，熟练记忆课本内容是解决本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、稀硫酸B、NaOH
    C、液化石油气D、天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出：等体积等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的物料守恒等式关系
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿主要成分为FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质．工业上用铬铁矿制备红矾钠（Na2Cr2O7）的流程如图所示：煅烧时反应为：4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH
     煅烧 
    .
     
    8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

    （1）步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是
     
    ．
      A．铁  B．氧化铝  C．石英   D．陶瓷
    （2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为
     
    ．
    （3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为
     
    ．
    （4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表．根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为
     
    ．
    结晶温度/℃Na2CrO4粗晶中各物质含量/w%
    Na2CrO4?4H2ONaOHNa[Al（OH）4]Na2SiO3
    3052.4529.798.6912.21
    4068.8120.498.4610.84
    5060.2627.9610.369.32
    6050.7429.6610.4012.25
    7046.7733.068.106.48
    （5）步骤④中滤渣3的成分是
     
    ．
    （6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为
     
    （用含m1、m2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．

    主要步骤如下，请填空：
    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg；④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为dg．
    回答下列问题：（碱石灰是一种干燥剂，不能干燥酸性气体）
    （1）装置中干燥管B的作用是
     

    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸，测试的结果将
     
    （填偏高．偏低或不变）
    （3）浓硫酸的作用是
     

    （4）步骤⑤的目的是
     

    （5）步骤⑦的目的是
     

    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）上称量．取待测液用
     
    （填编号字母）．
    A．小烧杯    B．洁净纸片    C直接放在托盘上   D．酸式滴定管  E碱式滴定管
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
     
    （填编号字母）作指示剂．
    A．甲基橙     B．石蕊      C．酚酞
    （3）滴定过程中，在铁架台上垫一张白纸，其目的是．若选择酚酞为指示剂，终点的判断是
     
    ．
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
     
     mol?L-1
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
      滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.0O4.1024.00
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果“偏高”的是
     
    ．
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （6）常温下，将pH=a的盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合后恰好呈中性，则Va：Vb=
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4．请回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液　　B．NaOH溶液　 C．浓硫酸　D．溴水
    Ⅰ
     
    ；Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ；Ⅳ
     
    ；
    （2）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ；
    （3）确定含有乙烯的现象是
     
    ；
    （4）写出装置Ⅳ发生的化学反应
     
    ；反应类型
     
    ；
    （5）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
    甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2
    光照
    CH3-CH2Cl+HCl
    乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
    你认为上述两位同学的方案中，合理的是
     
    ，简述你的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5
    B、电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极
    C、将氯化铁晶体溶于蒸馏水中，配制氯化铁溶液
    D、将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，就得到氯化铁晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
    B、乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红
    C、乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色
    D、酯化反应不属于取代反应

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