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    2011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题．从组成上分类下列物质可以与CO2分为同一类的物质是（　　）
    A、SiO2
    B、NaCl
    C、K2CO3
    D、Al
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：从组成上分类，可将物质分为单质、氧化物、酸碱盐等，以此解答．
    解答： 解：CO2属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物．
    A、二氧化硅属于酸性氧化物，故A正确；
    B、氯化钠属于盐类，不属于氧化物，故B错误；
    C、碳酸钾属于盐类，不属于氧化物，故C错误；
    D、铝属于金属单质，不属于氧化物，故D错误．
    故选A．
    点评：本考点考查了物质的分类中的氧化物，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇的燃烧热为△H1，甲醇的燃烧热为△H2，且△H1＜△H2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为△H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为（　　）
    A、
    △H3-△H2
    △H3-△H1
    B、
    △H2-△H3
    △H3-△H1
    C、
    △H2-△H3
    △H1-△H3
    D、
    △H3-△H1
    △H2-△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的碱性溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Fe3+、K+、NO-3
    B、K+、AlO2-、Na+、SO42-
    C、NH4+、Al3+、NO-3、Cl-
    D、K+、NO-3、Na+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是（　　）
    A、SO42-、OH-、Na+、H+
    B、Ba2+、HCO3-、K+、SO42-
    C、A13+、Na+、A1O2-、C1-
    D、S2-、H+、SO42-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在A、B、C三试管中分别盛有Cl-、Br-、I- 的溶液，向A试管中加入新制的氯水和CCl4，出现分层，下层为橙红色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是（　　）
    A、I-、Br-、Cl-
    B、Br-、I-、Cl-
    C、Cl-、I-、Br-
    D、Br-、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铁的说法中，正确的是（　　）
    A、纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
    B、铁在硫蒸汽中燃烧生成Fe2S3
    C、纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化
    D、铁的化学性质比较活泼，它能跟水蒸气反应生成H2和Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（　　）
    A、普通盐酸的酸性太强
    B、普通盐酸具有挥发性
    C、普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
    D、无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断  裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol  H-O键形成时放出热量（　　）
    A、463kJ
    B、557kJ
    C、486kJ
    D、188kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．施莱辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O═BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．研究表明，该反应生成H2的速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．
    体系
    pH    		 不同温度下NaBH4的半衰期（min）
    0℃ 25℃ 50℃ 75℃
    8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
    10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
    12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
    14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
    （1）已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因
     
    ，溶液中各离子浓度大小关系为
     
    ．
    （2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？
     
    ．
    （3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？
     
    ．
    Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃．肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    温度较低时主要发生反应①：N2H4+O2?N2+2H2O
    温度较高时主要发生反应②：N2H4+2O2?2NO+2H2O
    不考虑其他反应，完成下列天空：
    （4）若反应①在250℃时的平衡常数K1，350℃时的平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）反应②在1100℃时达到平衡后，下列措施中能使容器中
    n(NO)
    n(O2)
    增大的有
     
    （填字母序号）．
    A．恒容条件下，充入He气          B．增大容器体积
    C．恒容条件下，充入N2H4          D．使用催化剂
    （6）若将n mol肼和2n mol O2充入某容积n L的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产率为x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K=
     
    （用x、y的代数式表示，不必化简）．

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