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下列表述正确的是(     )

    A.乙烯的结构简式CH2CH2             B.聚丙烯的结构简式

    C.羟基的结构简式              D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式


考点:结构简式;电子式.

分析:A.乙烯中存在碳碳双键,双键不能省略;

B.聚丙烯的结构单元中,主链应该含有2个碳原子;

C.羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层为7个电子;

D.键线式中短线表示化学键,折点为C原子,据此写出3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式.

解答:  解:A.乙烯中存在碳碳双键,双键在结构简式中不能省略,正确应为:CH2=CH2,故A错误;

B.聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的,聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子,聚丙烯正确的结构简式为:,故B错误;

C.羟基中氧原子最外层为7个电子,羟基中含有1个氧氢键,羟基正确的电子式为:,故C正确;

D.键线式中线表示化学键,折点为C原子,为2﹣甲基﹣1﹣丁烯,3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式为:,故D错误;

故选C.

点评:本题考查常见化学用语的判断,为高频考点,题目难度中等,注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol•L﹣1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2•8H2O试剂(化学式量:315).在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.为探究原因,该同学查得Ba(OH)2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6.

(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是 

(2)假设试剂由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)

限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀.

步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸.

  

步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中, 

  

步骤4: 

  

(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2•8H2O的含量.实验如下:

①配制250ml 约0.1mol•L﹣1Ba(OH)2•8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,  ,将溶液转入  ,洗涤,定容,摇匀.

②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将

  (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L﹣1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗盐酸Vml.

(4)室温下,  (填“能”或“不能”) 配制1.0mol•L﹣1Ba(OH)2溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:


.在相同条件下存在如下三个反应:2A+B2===2B+A2,2C+A2===2A+C2

2B+D2===2D+B2,由此得出的判断正确的是 

A.氧化性:A2>B2>C2>D2           B.还原性:A>B>C>D

C.2A+D2===2D+A2反应可以进行     D.2C+B2===2B+C2反应不能进行

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科目:高中化学 来源: 题型:


对于0.1mol•L-1Na2SO3 溶液,正确的是(    )

A. 升高温度,溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固体,c(SO32-  )与c(Na+ )均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:


运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

 (1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡混合体系中SO3

 的百分含量和温度的关系如右图所示,根据右图回答下列问题:

 ①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),

 ②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中

 发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是         。

 a.体系的密度不发生变化

 b.SO2与SO3的体积比保持不变

 c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化

 d.单位时间内转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3

  e.容器内的气体分子总数不再变化

 (2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为           ,升高温度,平衡常数          (填“增大”或“减小”或“不变”)。

②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=        ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是       点,温度T1    T2(填“>”或“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各有机化合物的命名正确的是(     )

    A.CH2═CH﹣CH═CH21,3丁二烯       B.3﹣丁醇

    C.甲基苯酚                D.2﹣甲基丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:


有机物具有广泛的用途.下列说法不正确的是(     )

    A.能用于制作烈性炸药TNT的是甲苯

    B.可用于杀菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚

    C.可用于食品调味剂的是乙酸

    D.常用来焊接或切割金属的是苯

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(  )

  A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

  C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:


 25℃,向纯水中加入少量的冰醋酸,有关该溶液的说法错误的是         (     )

    A. 酸性增强         B. 的乘积增

    C. 减小         D. 减小

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