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    某学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验．诸你对可能的现象作出推测，并作出合理的解释。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
    实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
    实验记录：

    背影资料：

    请你参与以下探究：
    （1）实验A反应速度明显比B小，原因是
    铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率
    铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率
    ．
    （2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
    ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是
    没道理，因为H2本身难溶于水
    没道理，因为H2本身难溶于水
    ．
    ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．
    猜想 验证方法 预测现象及结论
    认为铜片中可能含有锌等杂质
    （3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体．若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）．
    猜想 预计验证方法 猜想的现象与结论
    白色沉淀是氯化亚铜
    （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果．请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：
    [CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
    [CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
    硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率
    硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率
    ；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
    升高温度、增大锌粒接触面积
    升高温度、增大锌粒接触面积
    （答两种）；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                实 验
    混合溶液    		 A B C D E F
    4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
     饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
    请完成此实验设计，其中：V2
    =
    =
    V5=
    30
    30
    ，V6=
    10
    10
    ，V8=
    19.5
    19.5
    ；
    （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
    Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
    组别 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH
    甲 c 0.2 pH=7
    乙 0.2 0.1 pH＞7
    丙 0.1 0.1 pH=9
    请回答下列问题：
    （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．
    （5）分析乙组实验数据，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究．
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    （1）以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池（如图1所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生．
    ①开始阶段，负极发生的反应是
     
    ．
    ②随后阶段，铝片发生的电极反应式是
     
    ；则镁电极发生的电极反应式是
     
    ．
    （2）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．96mgMg在1L4mol?L-1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（标准状况下）气体（忽略反应过程中HNO3浓度的变化），该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省平潮高级中学2006-2007学年度第一学期期中考试、高二化学试卷 题型：058

    实验是化学的最高法庭．以镁、铝为电极，稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为此进行了如下探究实验：如图，剪取大小相近的镁条和铝片，用砂纸去膜，使镁与铝分别与量程为500 μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1 mol/L NaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500 μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400 μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．

    根据以上实验现象，回答下列问题：

    (1)

    开始阶段，原电池的正极是________(填“Mg”或“Al”)片；负极反应式是________．

    (2)

    随后阶段，铝片发生的电极反应式是________；

    镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(极少)，试判断此电极发生的主要反应是：________；

    铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的原因可能是________．

    (3)

    该研究性学习小组用铝片分别与c(H+)均为3 mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应：

    实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c(H+)＝3.0 mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20 min时铝片与酸反应的情况．

    实验结果如下表：

    通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大的差异．这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致．假如你将开展实验，探究铝片分别与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想？你的假设(猜想)是：________；

    铝片与3 mol/L的稀盐酸反应时，产生H2的速率经过由慢到快再慢的过程的原因是________．

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