Question

已知：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K_a=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K_h=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K_a、对应离子的水解常数K_h以及水的离子积常数K_w的关系是

 

，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度

 

．
如在25℃时碳酸的K₁

 

草酸的K₁（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显

 

性，而草酸氢钠溶液显酸性．
（2）由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol?L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

 

（不为0）．
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②

 

；
③用

 

（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）根据弱酸的电离平衡常数表达式、对应离子的水解常数表达式及水的离子积常数之间的关系式判断；根据电离平衡常数和水解常数的关系判断；
（2）（H⁺）=

Ka?c

；
（3）根据Ka=

[H+]2

[CH3COOH]

确定需要测量是数据．

解答： 解：（1）醋酸的电离平衡常数Ka=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

，醋酸根离子水解平衡常数为K_h=

[CH3COOH]?[OH-]

[CH3COO-]

Ka．Ka?K_h═Kw，根据三者之间的关系式知，弱电解质的电离程度越小，其对应的离子水解程度越大，醋酸的酸性比碳酸强，其电离平衡常数大，碳酸氢钠溶液显碱性，故答案为：Ka．K_h=Kw；越大；小于；碱；
（2）由于醋酸电离出的醋酸根离子与氢离子浓度近似相对，平衡时醋酸又可以看成是醋酸溶液的浓度，所以（H⁺）=

c?Ka

mol?L^-1
，故答案为：

c?Ka

mol?L^-1；

（3）根据Ka=

[H+]2

[CH3COOH]

知，要测定电离平衡常数，则必须知道氢离子浓度和醋酸浓度，要知道氢离子浓度必须测定溶液的pH，要知道醋酸浓度则必须利用酸碱中和滴定的方法测定，故答案为：②溶液的pH；③酸碱中和滴定．

点评：本题考查弱电解质的电离，根据概念进行推导解答，注意公式的灵活运用，难度中等