Question

常温下，下列说法不正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、NaClO(aq)与NaCl(aq)中电荷守恒式分别为c(Na＋)＋c(H＋)=c(ClO－)＋c(OH－)、c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，由于NaClO水解显碱性，因此有c(H＋)NaClO＜c(H＋)NaCl，所以NaCl(aq)中离子总数大于NaClO(aq)中离子总数；B、硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等；C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则HA-电离程度大于水解程度，则c（A2-）＞c（H2A），水和HA-都电离出氢离子，则c（H+）＞c（A2-），HA-的电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）；D、溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒可知c(Na＋)+c(NH4+)+ c(H＋)= c(Cl－) +c(OH－)，所以c(Cl－)＞ c(Na＋)，故错误。

考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度比较等内容。