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    根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
    化学式
    		电离常数
    HClO
    		K=3×10-8
    H2CO3
    		K1=4×10-7
    K2=6×10-11
     
    A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
    B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
    C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
    D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
    C

    试题分析：依据电离常数分析可知酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断；A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；D、向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    回答下列问题：
    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
    a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
    pH由小到大排列顺序是        (用编号填写)。
    (2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。
    A．c(H+)
    B．c(H+)/c(CH3COOH)
    C．c(H+)·c(OH-)
    D．c(OH-)/c(H+)
    E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
    (3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：
    Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
    (1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
    (2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。

    (3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
    （2）下列有关说法中正确的有         
    ①用pH试纸测得氯水的pH为3．5
    ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
    ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
    ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
    ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
    II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=       。
    （2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是      ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)      c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
    （3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

    回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为   酸(填“强”或“弱”)。
    ②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=     mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
    化学式
    		电离平衡常数（25℃）
    NH3·H2O
    		Kb=1.77×10-5
    HCN
    		Ka=4.93×10-10
    CH3COOH
    		Ka=1.76×10-5
    H2CO3
    		Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
     
    （1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
    （2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
    （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
    （4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
    A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
    B．电离平衡常数(K)与温度无关
    C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
    D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是
    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
    C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是                        
    （2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
    A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
    C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
    n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
    		91 ：9
    		1 ：1
    		1 ：91
    pH
    		8．2
    		7．2
    		6．2
     
    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，从原理的角度解释原因　　　　　　　　　　　　
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
    A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
    B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
    C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
    D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

    ① 吸收液再生过程中的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
    ② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为　　　　　　克．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
    A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
    B．前者的电离程度小于后者
    C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
    D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

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