某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此得出的结论不正确的是( )
A.达到平衡时A2的转化率大小为b＞a
B.a、b、c三点的平衡常数相同
C.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1∶1
科目：高中化学 来源： 题型：
已知25℃、100 kPa条件下：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol－1
CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)====2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是___________________________
_______________________________;
燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均不是气体，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图a所示。图中A、B表示的物质依次是________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是__________(用含字母a的代数式表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_______mol(用含字母a的代数式表示)，此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各项中可说明HAc是弱电解质的是( )
A.0.1 mol·L-1HAc的pH>1
B.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较
C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量
D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下取0.2 mol·L－1的盐酸与0.2 mol·L－1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6。试回答下列问题：
(1)混合溶液中由水电离出的［H＋］____ (填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1盐
酸中水电离出的［H＋］。
(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：
［Cl－］－［M＋］＝_________mol·L－1，［H＋］－［MOH］＝_________mol·L－1(填具体数字)。
(3)若室温下取0.2 mol·L－1的MOH溶液与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度__________ (填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
（3）c与强碱反应放出气体；
（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）
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| A． | Fe Cu Al Ag Mg |
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| B． | Al Cu Mg Ag Fe |
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| C． | Mg Cu Al Ag Fe |
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| D． | Mg Ag Al Cu Fe |
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