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    今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题

    （1）镁晶体堆积方式为  ▲  堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；

    （2）用“＞”、“＜”填写下表

    第一电离能

    电负性

    晶格能

    沸点

    Mg  ▲  Al

    O  ▲  S

    MgO  ▲  MgS

    H2O  ▲  H2S

    （3）基态铬原子外围电子轨道表示式为  ▲  。


    （1）六方；（2）＞；＞；＞；＞  （3）（每空2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是

    不纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    苯（甲苯）

    KMnO4（酸化），NaOH溶液

    分液

    B

    NH4Cl溶液（FeCl3）

    NaOH溶液

    过滤

    C

    甲烷（乙烯）

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    D

    苯（苯酚）

    浓溴水

    过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为(　　)

    A．1mol        B．4mol          C．5mol          D．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为

    A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)  △H =－1560kJ·mol－1

    B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)  △H =－1560kJ·mol－1

    C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)  △H =＋3120 kJ·mol－1

    D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)  △H =－52.0kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.010mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp(PdI2)=7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为

    A．7.0×10－7 mol·L－1                     B．2.8×10－4 mol·L－1

    C．5.6×10－4 mol·L－1                     D．7.0×10－5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

    若多做，则按A小题评分。

    A．[物质结构与性质]

    利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。

    （1）基态时亚铜离子核外电子排布式为  ▲  。

    （2）NH3中氮原子的杂化方式为    ▲   ；NH4+空间构型为    ▲    （用文字描述）。

    （3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为  ▲  ，与C22－互为等电子体的分子有  ▲  （写化学式，举一例）。

    （4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为  ▲  。

    （5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3（CO）]+，该配离子中配体有  ▲  （写化学式）。

    B．[实验化学]

    已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。

    反应原理为：

    实验步骤：

    步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。

    步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。

    步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次

    步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品

    步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

    （1）写出实验仪器名称：a  ▲  ； b  ▲  。

    （2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：  ▲  。

    （3）步骤3趁热抽滤的目的是：  ▲  ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：  ▲  。

    （4）步骤4用盐酸酸化的目的是：  ▲  。

    （5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，  恒容密闭容器中，  充入一定量的NO和O2，  发生反应O2(g)+2NO(g)2 NO2(g) ， 反应已达到平衡的标志是

     A．混合气体的颜色不再变化           B．O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2

    C．反应混合物中各组分物质的浓度相等       D．混合气体的密度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，0.1mol·L－1的某一元碱MOH溶液pH = 13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（    ）

       A．HA溶液的pH一定为1                    B．盐MA可能水解

       C．HA物质的量浓度一定为0.1mol·L－1      D．混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    (1)氮元素原子的L层电子数为　5　。

    (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH1＝－195kJ·mol－1

    ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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