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    下列说法正确的是（　　）
    A、在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
    B、为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
    C、将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈
    D、酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,中和滴定,中和热的测定
    专题：实验评价题
    分析：A、二氧化硫易溶于水，反应时可能不产生气泡，不能比较；
    B、过快读取温度计的读数，中和反应为完全进行，测得数据不准确；
    C、铁粉、碳粉、少量氯化钠和水构成原电池；
    D、不一定重新滴定，可以反滴定，就是再滴加待测液几点至颜色变色就可以了．
    解答： 解：A、该反应中有二氧化硫气体生成，但是二氧化硫易溶于水，反应时可能不产生气泡，故A错误；
    B、读取温度计温度，应该待中和反应进行完全后，过快读取温度计的读数，容易产生误差，需要测定混合后的最高温度，故B错误；
    C、铁粉、碳粉、少量氯化钠和水构成原电池，此反应为放热反应，铁粉最终变为铁锈，故C正确；
    D、若滴定过量，不一定重新滴定，可以反滴定，就是再滴加待测液几点至颜色变色就可以了，故D错误，
    故选C．
    点评：本题综合考查了化学反应速率影响因素、原电池原理、中和滴定等，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    用固体NaOH配制250mL 0.5mol?L-1NaOH溶液；
    （1）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL
    容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
    A．配制过程中必须用到的仪器有：
     
    ．（填写代号）．
    B．容量瓶使用前应
     
    ，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：
     
    ；
    （2）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：
     
    （填写代号）．
    ①称取固体NaOH时未用小烧杯　
    ②没有用水冲洗烧杯2～3次　
    ③定容时，俯视液
    面使之与刻度相切　
    ④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度
    相切　
    ⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容　
    ⑥样品中混有Na2O杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol?L-1的NaCl溶液表示1 L水中溶解有1 mol NaCl
    B、容量瓶在使用前必须洁净、干燥
    C、需要950 mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，可以用500 mL、200 mL、250 mL的容量瓶各一只来配
    D、配制溶液定容时，不小心多加了一滴水，只能宣布配制失败，应重新配制

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
    A、容量瓶事先未烘干
    B、空盘时天平指针向标尺右边偏转
    C、定容时观察液面仰视
    D、溶解后立即转移到容量瓶进行定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（　　）
    A、先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
    B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色
    C、滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    D、只需要滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（二甲醚）（g）+CO2（g）△H＜0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．升高温度b．加入催化剂     c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度      e．分离出二甲醚
    （2）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=
     
    ；该时间内反应速率v（CH3OH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
    A、容量瓶事先没有烘干
    B、定容时观察液面俯视
    C、定容时观察液面仰视
    D、转移液体至容量瓶时有少量液体流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（　　）
    A、加压B、减压
    C、减小C的浓度D、降温

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