Question

下列关于说法正确的是（　　）

• A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B、已知C₂H₅OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）反应的△H=-1366.8kJ/mol
• C、一定条件下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（l）△H₂则△H₁＞△H₂
• D、在一定温度和压强下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol

Answer 1

分析：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反应出包括氢离子与氢氧根离子反应生成水外，还包括钡离子与硫酸根离子的反应，中和热规定生成的水为1mol；
B、C₂H₅OH（l） 的燃烧热的热化学方程式中水应为液态；
C、2mol气态SO₃比2mol液态SO₃的能量高，因此生成2mol气态SO₃时放出的热量少，焓变大；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底．

解答：解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反应出包括氢离子与氢氧根离子反应生成水外，还包括钡离子与硫酸根离子的反应，中和热规定生成的水为1mol，与反应物的物质的量无关，故A错误；
B、已知C₂H₅OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）反应的△H=-1366.8kJ/mol，故B错误；
C、2mol气态SO₃比2mol液态SO₃的能量高，因此生成2mol气态SO₃时放出的热量少，焓变大，即△H₁＞△H₂，故C正确；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H≠-38.6kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查热化学方程式的书写和焓变的计算，题目难度较大，特别注意燃烧热和中和热的定义、焓变的“+”、“-”号以及可逆反应与焓变的关系．