如表为长式周期表的一部分.其中编号代表对应的元素． ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)元素②.③.④的第一电离能由小到大顺序 ,元素⑦基态原子的外围电子排布式．(2)元素①.②的一种化合物是重要的化工原料.常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该化合物分子说法正确的是．A．所有原子不可能在同一平面内 B．属于非极性分子C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序（用元素符号表示）

；元素⑦基态原子的外围电子排布式

．
（2）元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该化合物分子说法正确的是

．
A．所有原子不可能在同一平面内 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．是石油裂解气的主要成分
（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是

；写出该物质与水反应的化学反应方程式

．
（4）在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是

．
（5）在25℃、101kPa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol e^-放热190.0kJ，该气态氢化物燃烧热△H=

．

分析：由元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Si、⑦为Ni，
（1）同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但原子排布处于全满、半满、全空时能量较低，第一电离能较高；
Ni原子核外电子数为28，结合能量最低原理书写外围电子排布；
（2）元素①、②的一种化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C₂H₄，结构式为

，为平面型结构，分子为对称结构，属于非金属性分子，可以由石油裂解生成；
（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物为Na₂O₂，属于离子化合物，与水反应生成NaOH与氧气；
（4）元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物为NO₂，存在平衡2NO₂?N₂O₄，部分转化为N₂O₄，测定相对分子质量偏大；
（5）1molSiH₄完全燃烧生成二氧化硅与液态水，转移电子数为8mol，据此计算放出的热量，进而确定其燃烧热．

解答：解：由元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Si、⑦为Ni，
（1）同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，
Ni原子核外电子数为28，由能量最低原理可知，其外围电子排布为：3d⁸4s²，
故答案为：N＞O＞C；3d⁸4s²；
（2）元素①、②的一种化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C₂H₄，
A．乙烯为平面结构，所有原子都在同一平面内，故A错误；
B．乙烯分子为平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；
C．乙烯分子结构式为

，分子中含有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．乙烯是石油裂解气的主要成分，故D正确，
故答案为：BD；
（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物为Na₂O₂，属于离子化合物，与水反应生成NaOH与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：离子化合物；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物为NO₂，存在平衡2NO₂?N₂O₄，部分转化为N₂O₄，测定相对分子质量偏大，
故答案为：存在平衡2NO₂?N₂O₄，NO₂部分转化为N₂O₄；
（5）由SiH₄+2O₂

点燃

SiO₂+2H₂O，每转移lmol电子时放热190.0kJ，该反应中Si元素由-4价升高到+4价，则转移8mol电子时放出190.0kJ×8=1520kJ，即SiH₄燃烧热△H=-1520kJ/mol，
故答案为：-1520kJ/mol．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，涉及元素化合物性质、电离能、核外电子排布、化学键、分子结构与性质、燃烧热等，难度中等，注意熟练把握元素周期表的结构，注意对燃烧热的理解．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

MgCNi₃或CMgNi₃

（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

．
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为

先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液

．
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电离能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I₁	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I₂	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I₃	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I₄	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I₅	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是

DEF

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：

sp³

杂化，其形成的化合物的晶体类型是：

分子晶体

．
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：

＞

（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：

三角锥形

．请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式

CO₂

，

CNO^-

（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：

HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n

．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式

Na₂BeO₂

．
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为

2：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：

sp²

（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④

＞

元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式

、

C₂^2-

（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为

2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O

．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为

CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：

分子之间形成氢键

．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：

晶体中该原子的配位数为

，一个晶胞中包含的原子数目为

；该晶体的密度为

d 3NA

（用字母表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?山西模拟）[化学--选修物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为

sp²

杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是

离子晶体

．
（3）元素④的第一电离能

＞

⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为

三角锥形

．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式

CO、C₂^2-

（各写一种）．

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是

HF分子间会形成氢键

．
（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

．
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为

．

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