Question

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是

A．正反应一定是放热反应

B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、由于不知道T2与T1的大小关系，所以不能判断反应时吸热还是放热，A错误；C、若T2＞T1，温度越高，平衡时AB3含量越多，平衡正移，则正反应是吸热反应，B正确；C、曲线先增加，原因是加入气体B2时，平衡正向移动。然后曲线再降低，原因是通入的气体量大，总气体体积增大显著。使得AB3的体积分数减小，实际上平衡仍旧在向正向移动，所以转化率比较应该是c>b>a，C错误；D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3，D错误，答案选B。