Question

已知A、B、C、D均为气体，其中气体A、B为单质且A气体常温下呈黄绿色，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，D气体的水溶液呈碱性，F溶液俗称石灰水，反应②中两气体相遇有大量白烟，G为氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：

（1）写出A、B、D的化学式：A

Cl₂

，B

H₂

，D

NH₃

．化合物D、H均含10电子，写出同含10电子的阳离子化学式

NH₄⁺、H₃O⁺

．
（2）D气体水溶液的电离方程式：

NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-

；E的水解反应离子方程式：

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是

①

．
（4）反应②的化学方程式为：

HCl+NH₃═NH₄Cl

；反应③的化学方程式为：

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：A气体常温下呈黄绿色，则A为Cl₂，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，B为H₂，C为HCl，D气体的水溶液呈碱性，则D为NH₃，所以E为NH₄Cl，F溶液俗称石灰水，则F为Ca（OH）₂，G为氯化钙，则H为水，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．

解答：解：A气体常温下呈黄绿色，则A为Cl₂，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，B为H₂，C为HCl，D气体的水溶液呈碱性，则D为NH₃，所以E为NH₄Cl，F溶液俗称石灰水，则F为Ca（OH）₂，G为氯化钙，则H为水，
（1）由上述分析可知，A为Cl₂，B为H₂，D为NH₃，同含10电子的阳离子化学式分别为NH₄⁺、H₃O⁺，故答案为：Cl₂；H₂；NH₃；NH₄⁺、H₃O⁺；
（2）D气体水溶液的电离方程式为NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，E的水解反应离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案为：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）反应①为Cl₂+H₂═2HCl，反应②为HCl+NH₃═NH₄Cl，反应③为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，只有反应①中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，
故答案为：①；
（4）反应②为HCl+NH₃═NH₄Cl，反应③为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：HCl+NH₃═NH₄Cl；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，注意利用信息推断各物质是解答的关键，明确氯气的性质及氨气的制法即可解答，颜色为解答的突破口，题目难度中等．