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已知A、B、C、D均为气体,其中气体A、B为单质且A气体常温下呈黄绿色,A在B中燃烧的火焰呈苍白色,D气体的水溶液呈碱性,F溶液俗称石灰水,反应②中两气体相遇有大量白烟,G为氯化钙,它们之间的转化关系如图所示:

(1)写出A、B、D的化学式:A
Cl2
Cl2
,B
H2
H2
,D
NH3
NH3
.化合物D、H均含10电子,写出同含10电子的阳离子化学式
NH4+、H3O+
NH4+、H3O+

(2)D气体水溶液的电离方程式:
NH3.H2O?NH4++OH-
NH3.H2O?NH4++OH-
;E的水解反应离子方程式:
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+

(3)在反应①~③中,属于氧化还原反应的是

(4)反应②的化学方程式为:
HCl+NH3═NH4Cl
HCl+NH3═NH4Cl
;反应③的化学方程式为:
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
分析:A气体常温下呈黄绿色,则A为Cl2,A在B中燃烧的火焰呈苍白色,B为H2,C为HCl,D气体的水溶液呈碱性,则D为NH3,所以E为NH4Cl,F溶液俗称石灰水,则F为Ca(OH)2,G为氯化钙,则H为水,然后结合元素化合物性质及化学用语来解答.
解答:解:A气体常温下呈黄绿色,则A为Cl2,A在B中燃烧的火焰呈苍白色,B为H2,C为HCl,D气体的水溶液呈碱性,则D为NH3,所以E为NH4Cl,F溶液俗称石灰水,则F为Ca(OH)2,G为氯化钙,则H为水,
(1)由上述分析可知,A为Cl2,B为H2,D为NH3,同含10电子的阳离子化学式分别为NH4+、H3O+,故答案为:Cl2;H2;NH3;NH4+、H3O+
(2)D气体水溶液的电离方程式为NH3.H2O?NH4++OH-,E的水解反应离子方程式为NH4++H2O?NH3.H2O+H+
故答案为:NH3.H2O?NH4++OH-;NH4++H2O?NH3.H2O+H+
(3)反应①为Cl2+H2═2HCl,反应②为HCl+NH3═NH4Cl,反应③为Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,只有反应①中有元素化合价变化,属于氧化还原反应,
故答案为:①;
(4)反应②为HCl+NH3═NH4Cl,反应③为Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:HCl+NH3═NH4Cl;Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O.
点评:本题考查无机物的推断,注意利用信息推断各物质是解答的关键,明确氯气的性质及氨气的制法即可解答,颜色为解答的突破口,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?江西模拟)由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物X的相对分子质量为136,其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5%.又知X中含有甲基,苯环上的一氯代物有两种.X经热的酸性KMnO4溶液处理后转化为Y,1mol Y与足量NaHCO3溶液反应生成标准状态下44.8L CO2气体.
据此完成下列要求.
(1)X中含氧官能团的名称为
羧基
羧基
,1mol Y最多可与
2
2
mol Na反应.
(2)已知A、B、C、D均与X互为同分异构体,且均是有一个取代基的芳香族化合物,其中B可以发生银镜反应.相关转化关系如下图.

①A的结构简式为
.A~K的各有机物中,属于酸的是
D、E、H、J
D、E、H、J
(填字母).
②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为:
,该反应中涉及到的有机反应类型为
取代或水解
取代或水解

③属于芳香族化合物的E的同分异构体有
4
4
种(不含E).
④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示为短周期元素组成的中学常见A~J十种物质的转换关系.已知A、B、C、D均为单质,通常状况下只有A、C、D为气态.它们在一定条件下发生图示化学反应,得到E~J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下).有关反应的化学计量数关系为:①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G;②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F;③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E.

请填空:
(1)G的电子式是
,其化学键类型是
离子键
离子键

(2)物质C反应后成F的化学方程式为
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2

(3)实验室中制取E反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
,干燥E时常用干燥剂的名称是
碱石灰
碱石灰

(4)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X,该反应的化学方程式为
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
;若将I通入J中可生成H和某物质Y,X与Y溶液可发生中和反应,请写出前一反应的离子方程式为
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D均为气体,E、F均为常温下呈固体的离子化合物,G为氯化钙,A在B中燃烧的火焰呈苍白色,反应②中两气体相遇有大量白烟,它们之间的转化关系如图所示:
(1)写出A、C的化学式:A:
H2
H2
,C:
HCl
HCl

(2)D的电子式为
,D分子的结构呈
三角锥
三角锥
形.
(3)在反应①~③中,属于氧化还原反应的是

(4)反应②的化学方程式为:
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
;反应③的化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D均为短周期元素,它们的原子序数依次递增. A是最外层为一个电子的非金属元素,C 原子的最外层电子数是次外层的3倍; C和D可形成两种固态化合物,其中一种为淡黄色固体;B和C可形成多种气态化合物.A、B、C三种元素可以形成离子晶体,该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3.
请回答下列问题:
(1)写出B的原子结构示意图
,写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为
硝酸铵
硝酸铵

(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号(举两例)
OH-
OH-
NH4+
NH4+

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式
N2O3
N2O3

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